pH ölçeği, bir çözeltinin sıfır ile 14 arasındaki bir ölçekte ne kadar bazik veya asidik olduğunu belirlemek için hidrojen iyonlarının ve hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu ölçer. pH'ın nasıl hesaplanacağını bilmek istiyorsanız, sayı ne kadar yüksekse, çözümün o kadar temel olduğunu anlamalısınız. Tersine, en güçlü asitlerin sayıları sıfıra yakındır. Asidik çözeltiler daha fazla hidrojen iyonu konsantrasyonuna sahiptir ve bazik çözeltiler daha yüksek bir hidroksit iyonu konsantrasyonuna sahiptir. pH, logaritmalara dayandığından, bir azalma, asidin 10 kat daha asidik olduğu anlamına gelir ve bir artış, 10 kat daha bazik olduğu anlamına gelir.
Su (H2O), bir hidrojen iyonu ve bir hidroksit iyonuna ayrışabilir. Bu nedenle ne asidik ne de baziktir ve pH'ı yedidir. Hidrojen iyonları H+ ile temsil edilir ve hidroksit iyonları OH- ile temsil edilir.
Bir çözeltinin pH'ını hesaplamanın iki yolu vardır. Biri hidrojenli, diğeri hidroksitli. Hidrojen iyonlarının moleküllerini çözeltinin litre olarak hacmine bölerek hidrojen (H+) iyonlarının konsantrasyonunu hesaplayın. Bu sayının negatif günlüğünü alın. Sonuç sıfır ile 14 arasında olmalıdır ve bu pH'dır. Örneğin, hidrojen konsantrasyonu 0,01 ise, negatif log 2 veya pH'dır. Asit ne kadar güçlüyse, çözelti o kadar aşındırıcıdır.
Bir çözeltinin pH'ı, pOH bulunarak da belirlenebilir. Hidroksit moleküllerini çözeltinin hacmine bölerek hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu belirleyin. pOH'yi elde etmek için konsantrasyonun negatif günlüğünü alın. Ardından pH'ı elde etmek için bu sayıyı 14'ten çıkarın. Örneğin, bir çözeltinin OH- konsantrasyonu 0.00001 ise, 0.00001'in negatif logaritmasını alın ve beş elde edin. Bu, pOH'dir. 14'ten beşi çıkarırsan dokuz elde edersin. Bu pH'dır.