Bir maddenin asitliğinin katı bir bilimsel tanımı vardır. İnsanlar, asitleri ve asidik olmayan maddeleri veya bazları düşündüklerinde, metallerin eridiği ve şeylerin içinde yanan deliklere sahip olma eğilimindedir. Gerçek şu ki, bir maddenin ne kadar yıkıcı olabileceği, kimyagerlerin bir şeyin asitliğini (veya eksikliğini) belirlerken dikkate aldıkları faktör değildir.
Asit Tanımı ve Tespiti
Bir asit ve bazı tanımlarken kimyagerlerin kullandığı üç farklı tanım vardır.
Arrhenius tanımı: Asitler, suda çözündüklerinde H+ iyonlarının (yani, pozitif hidrojen iyonları veya protonlar) konsantrasyonunu artıran maddelerdir. Bazlar, suda çözündüklerinde OH- iyonlarının (hidroksit iyonları olarak da bilinir) konsantrasyonunu artıran maddelerdir.
Bronstead-Lowry tanımı: Bir asit, bir protonu (H) başka bir maddeye aktarabilen bir maddedir. Baz, bir protonu (H) kabul edebilen bir maddedir.
Lewis tanımı: Bir asit, bir elektron çifti alıcısı ve bir baz, bir elektron çifti vericisi olarak tanımlanır.
Pratikte çoğu kimyager (bir organik kimyager değilseniz) asitleri ve bazları ilk iki tanım açısından düşünür.
Bu tanımlar son derece teknik görünse de, örneğin mutfaktaki asitleri anlamanın kesin yollarından biri kabartma tozu ile basit bir reaksiyon oluşturmaktır. Bir sıvınız varsa ve asidik olup olmadığını bilmek istiyorsanız, bunu anlamanın kolay bir yolu biraz kabartma tozu karıştırmaktır. Kabartma tozu, kabarcıklar oluşturmak için asitlerle reaksiyona girer.
Ev yapımı bir mutfak yanardağı inşa etmeye aşina olabilirsiniz. Sirkeyi (asit) kabartma tozu ile karıştırıyorsunuz. Kabartma tozu asitle reaksiyona girdiğinde köpürür. Bu, özünde, bir çözeltinin asidik olup olmadığını test etmek için yapabileceğiniz şeydir. Asit yoksa, kabartma tozu eklediğinizde çözelti kabarmaz.
Asitlerin Göreceli Güçleri
Bazı asitler diğerlerinden daha güçlüdür. Bir bardak soda alıp ağzımızda bıraktığımızda bu konsepte çok aşinayız. Yanma hissi sodadaki asitten gelir. Ağzımızda saf su tuttuğumuzda bu hissi almıyoruz. Fark, asidin gücüdür. Elbette ağzınıza bir şey koymadan önce dikkatli olunmalıdır.
Bilimsel olarak konuşursak, güçlü bir asit, protonlarını (H+ atomlarını) tamamen suya aktaran ve çözeltide ayrışmamış moleküller bırakmayan bir asit olacaktır. Zayıf bir asit, sulu çözeltide yalnızca kısmen ayrışan ve çözeltide asit molekülleri ve bileşen iyonlarının bir karışımı olarak bulunan bir asit olacaktır. İhmal edilebilir asitliğe sahip bir madde, hidrojen içeren ancak suda herhangi bir asidik davranış göstermeyen (yani hidrojen, molekülden ayrılmayan veya ayrılmayan) bir maddedir.
pH Ölçeği
pH ölçeğinin kullanımı, bir şeyin ne kadar asidik olduğunu nicel olarak belirlemenin pratik bir yoludur. Bir çözeltinin pH'ı 7'den küçükse asidiktir. pH 7 ise çözelti nötr, pH 7'den büyükse çözelti baziktir. Bu ölçek, bir asidin tanımıyla doğrudan ilgili olan, çözeltide yüzen gerçek H+ iyonlarının (asitlik) miktarını gösterir.
Bir Çözeltinin pH'ını Tespit Etme
Bir çözeltinin pH'ını ölçmenin birkaç farklı yolu vardır. En yaygın olarak bilinen yöntem turnusol kağıdı kullanımıdır. Turnusol kağıdı, kağıdın rengini değiştirmek için asitlerle reaksiyona giren bir kimyasalla kaplanmıştır. Daha sonra pH değerini bulmak için kağıdı standart bir renk tablosuyla karşılaştırabilirsiniz. Bir çözeltideki asit konsantrasyonunu bulmak için çözelti göstergelerinin kullanılması da yaygındır. Bu turnusol kağıdına benzer şekilde çalışır ancak bunun yerine çözeltiye eklenir ve tüm çözeltinin rengi pH değerini gösteren bir renge dönüşür. Kimya laboratuvarında bilim adamları pH değerini belirlemek için titrasyon deneyleri yaparlar. Bu yöntemi kullanmak için belirli bir teknik beceri gereklidir. En yaygın ve daha doğru yöntem, bir pH metre kullanımıdır. Elektronik sayaç, sıvıya daldırılmış bir prob içerir ve pH değeri ile doğrudan ilişkili olabilen bir elektrik akımı ölçülür. Daha sonra değer, sayacın ekranında kullanıcıya dikte edilir. Bu pH metreler, yıllar içinde güvenilirlik ve kullanım kolaylığı açısından arttı ve standart yol. Bu ekipmanın çoğu ev mutfağında değildir. Gerekirse, bir pişirme mağazasından pH test şeritleri (turnusol kağıtları) sipariş edilebilir.
Çeşitli Maddelerin pH Değeri Örnekleri
Bu değerler yaklaşık değerlerdir, ancak maddelerin pH ölçeğinde nereye düştüğü konusunda size bir fikir verebilir. Çamaşır suyu: 12,5 Magnezya sütü: 10 Kabartma tozu: 8 Saf su: 7 Sade kahve: 5 Şarap: 3,5 Kola, sirke: 2,9 Mide suyu: 1,2
7'den büyük sayılar bazik ve 7'den küçük sayılar asidiktir.