Bilim adamı Svante Arrhenius ilk önce asitlerin suda iyonlar oluşturmak için ayrıştığını öne sürdü. Ona göre asitler, bir hidrojen iyonu içeren malzemelerdi. Suda çözünmüş, hidrojen iyonu, H+, çözeltiye bir asidin özelliklerini verir. Arrhenius ayrıca bir baz için karşılık gelen bir tanım geliştirdi. Bazlar suda çözündüklerinde hidroksit iyonları üretirler, OH-, bu çözüme bir bazın özelliklerini verir.
Arrhenius tanımları, en yaygın asit ve bazların çoğunu ve bunların kimyasal reaksiyonlarını kapsar. ancak asit özelliklerine sahip olan ancak Arrhenius'a uymayan başka malzemeler de var. tanım. Asitlerin daha geniş tanımları bu malzemelerin bazılarını içerebilir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Bir Arrhenius asidi, suda çözündüğünde hidrojen iyonları da dahil olmak üzere iyonlara ayrışan bir malzemedir. Arrhenius'a göre asit, sudaki hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu artıran bir malzeme olarak tanımlanabilir. Bazlar için karşılık gelen tanım, hidroksit iyonlarının konsantrasyonunu artıran bir malzemedir. Arrhenius tanımları suda çözünen malzemelerle sınırlıdır, daha geniş tanımlar ise asitler ve bazlar arasında daha fazla malzeme içerebilir.
Arrhenius Asitinin Özellikleri
Tarihsel olarak asitler ekşi ve aşındırıcı olarak tanımlandı, ancak bu özelliklerin temeli hakkında çok az şey biliniyordu. 1884'te Svante Arrhenius, NaCl veya sofra tuzu gibi bileşiklerin suda çözündüklerinde iyon adı verilen yüklü parçacıklar oluşturduğunu öne sürdü. 1887'de Arrhenius, asitlerin suda iyonlaşarak hidrojen iyonları ürettiğini öne sürmesine yol açan bir teori geliştirdi. Hidrojen iyonları asitlere özelliklerini verdi.
Asitlerin önemli bir özelliği, bir tuz ve hidrojen gazı oluşturmak üzere metallerle reaksiyona girmeleridir. Bir asidin Arrhenius tanımını kullanarak, asidin suda hidrojen iyonlarına ve asitten diğer negatif iyonlara çözüldüğü açıktır. Metal, negatif iyonlarla birleşerek hidrojen iyonlarını ve ekstra elektronları hidrojen gazı oluşturmak üzere bırakır.
Asitler ayrıca bir tuz ve su oluşturmak için bazlarla reaksiyona girer. Arrhenius tanımına göre, bazlar çözeltide hidroksit iyonları üretir. Sonuç olarak, bir asit-baz reaksiyonunda, asitten gelen hidrojen iyonları, bazdan gelen hidroksit iyonları ile birleşerek su moleküllerini oluşturur. Asitten gelen negatif iyonlar, bazdan gelen pozitif iyonlarla birleşerek bir tuz oluşturur.
Arrhenius Asit Reaksiyonlarının Örnekleri
Hidroklorik asit gibi tipik bir Arrhenius asidi bir metal veya bir baz ile reaksiyona girdiğinde, Arrhenius tanımları reaksiyonları takip etmeyi kolaylaştırır. Örneğin, hidroklorik asit, HCI, çinko, Zn ile reaksiyona girerek çinko klorür ve hidrojen gazı oluşturur. Negatif Cl iyonları çinko atomlarıyla birleşerek ZnCl'yi oluşturur.2 moleküller ve ekstra elektronlar üretir. Elektronlar asitten gelen hidrojen iyonlarıyla birleşerek hidrojen gazına dönüşür. Kimyasal formül Zn + 2HCl = ZnCl'dir.2 + H2.
Hidroklorik asit, sodyum hidroksit, NaOH gibi bir baz ile birleştiğinde, baz sodyum ve hidroksit iyonlarına ayrışır. Hidroklorik asitten gelen hidrojen iyonları, su oluşturmak için sodyum hidroksitten gelen hidroksit iyonları ile birleşir. Sodyum iyonları, NaCl veya sofra tuzu oluşturmak için klor iyonlarıyla birleşir. Kimyasal formül HCl + NaOH = NaCl + H'dir.2Ö.
Asitlerin Daha Geniş Tanımları
Asitlerin Arrhenius tanımı, yalnızca suda çözünen maddelere ve yalnızca hidrojen iyonlarına sahip olanlara uygulanması anlamında dardır. Daha geniş bir tanım, asitleri suda çözündüğünde hidrojen iyonlarının konsantrasyonunu artıran maddeler olarak tanımlar.
Lewis veya Bronsted-Lowry tanımları gibi daha geniş tanımlar bile asitleri elektron alıcıları veya proton vericileri olarak tanımlar. Asitlerin özelliklerini gösteren ancak geleneksel tanıma uymayan maddeleri içerirler. Diğer yandan yaygın kimya reaksiyonları için Arrhenius tanımları reaksiyonların nasıl çalıştığını açıklamak için iyi bir temel oluşturur.