Elektron konfigürasyonları, herhangi bir element için işgal edilen elektron orbitallerini size söyler. Bu fizik ve kimyada önemlidir çünkü özellikle dış kabuğun özellikleri elementin nasıl davranacağını belirler. Bununla birlikte, kurşun için konfigürasyon çok uzun sürer, çünkü kurşun 82 elektrona sahiptir ve bu nedenle tam olarak yazmak zaman alıcı olacaktır. Bununla birlikte, "stenografi" elektron konfigürasyonu, çok zaman kazandıran ve konfigürasyonun okunmasını kolaylaştıran bir kısayol sunar.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Kurşun için stenografi elektron konfigürasyonu:
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
Elektron Yapılandırma Temelleri
Herhangi bir belirli öğenin konfigürasyonunu yazmaya çalışmadan önce elektron konfigürasyonlarının temellerini öğrenin. Elektron konfigürasyonlarının üç ana bölümü vardır: size enerji seviyesini söyleyen bir sayı, söyleyen bir harf. belirli bir yörünge ve size o belirli yörüngedeki elektronların sayısını söyleyen bir üst simge numarası orbital. Örnek bir elektron konfigürasyonu (bor için) şöyle görünür: 1s
2 2s2 2p1. Bu size birinci enerji seviyesinin (1 ile gösterilmektedir) içinde iki elektron bulunan bir yörüngeye (s yörüngesi) sahip olduğunu ve ikinci enerji seviyesinde (2 ile gösterilmiştir) iki elektron s orbitalinde ve bir elektron p orbitalinde olmak üzere iki orbitale (s ve p) sahiptir.Hatırlamanız gereken yörünge harfleri s, p, d ve f'dir. Bu harfler açısal momentum kuantum sayısını temsil eder. ben, ancak hatırlamanız gereken tek şey, birinci enerji seviyesinin sadece bir s yörüngesine sahip olduğu, ikinci enerjinin seviye s ve p'ye sahiptir, üçüncü enerji seviyesi s, p ve d'ye sahiptir ve dördüncü enerji seviyesi s, p, d ve f. Herhangi bir yüksek enerji seviyesinin ek kabukları vardır, ancak bunlar sadece aynı modeli izler ve f'den itibaren harfler alfabetik olarak devam eder. Doldurma sırasını hatırlamak zor olabilir, ancak buna çevrimiçi olarak kolayca bakabilirsiniz. Doldurma sırası şöyle başlar:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
Son olarak, farklı orbitaller farklı sayıda elektron tutabilir. S orbitali iki elektron tutabilir, p orbitali 6, d orbitali 10, f orbitali 14 ve g orbitali 18 tutabilir.
Yani kuralları kullanarak, itriyum için elektron konfigürasyonu (39 elektronlu) şöyledir:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu10 4p6 5s2 4d1
Steno Notasyonuna Giriş
Elektron konfigürasyonları için kestirme gösterim, daha ağır elementler için konfigürasyonları yazarken size zaman kazandırır. Steno gösterimleri, soy gazların tam dış elektron kabuklarına sahip olduğu gerçeğinden yararlanır ve bu nedenle bazı kaynaklar buna "soy gaz gösterimi" adını verir. Köşeli parantez içindeki konfigürasyonun önüne asil gazın kimyasal sembolünü koyun ve ardından herhangi bir konfigürasyonun konfigürasyonunu yazın. ek Elektronlar standart şekilde. Periyodik tabloya bakın ve ilgilendiğiniz elementten önce gelen asal gazı (en sağdaki sütunda) seçin. İtriyumdan önce kriptonun 36 elektronu vardır, bu nedenle son bölümdeki konfigürasyon şu şekilde yazılabilir:
[Kr] 5s2 4d1
Bu size "krypton plus 5s'in konfigürasyonunu" söyler.2 4d1.”
Lead için Tam Elektron Yapılandırması
Kurşunun atom numarası vardır Z = 82 ve dolayısıyla 82 elektronu var. Müşteri adayı için tam yapılandırmayı aşağıdaki gibi yazın:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3 boyutlu10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p2
Müşteri Adayı için Kısayol Yapılandırması
Kurşunun kısaltması, xenon konfigürasyonunu kullanır. Z = 54 ve dolayısıyla 54 elektron. Kısa gösterimin kullanılması şunları verir:
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
Bu, “xenon plus 6s konfigürasyonu” anlamına gelir.2 4f14 5d10 6p2.”