Belirli bir kütleye sahipseniz, mol sayısını hesaplayabilirsiniz. Tersine, kaç mol bileşiğiniz olduğunu biliyorsanız, kütlesini hesaplayabilirsiniz. Her iki hesaplama için de iki şeyi bilmeniz gerekir: bileşiğin kimyasal formülü ve onu oluşturan elementlerin kütle numaraları. Bir elementin kütle numarası o elemente özgüdür ve periyodik tablodaki element sembolünün hemen altında listelenir. Bir elementin kütle numarası atom numarası ile aynı değildir.
TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)
Her elementin atom kütle numarası, periyodik tablodaki sembolünün altında görünür. Gram/mol'e eşdeğer olan atomik kütle birimlerinde listelenmiştir.
Atom Numarası ve Atom Kütle Numarası
Her element, çekirdeğinde benzersiz sayıda pozitif yüklü proton ile karakterize edilir. Örneğin, hidrojenin bir protonu vardır ve oksijenin sekizi vardır. Periyodik tablo, elementlerin artan atom numaralarına göre düzenlenmesidir. İlk giriş hidrojen, sekizinci oksijen vb. Bir elementin periyodik cetvelde kapladığı yer, onun doğrudan bir göstergesidir. atomik numaraveya çekirdeğindeki proton sayısı.
Protonların yanı sıra, çoğu elementin çekirdeği de nötron içerir. Bu temel parçacıkların bir yükü yoktur, ancak kabaca protonlarla aynı kütleye sahiptirler, bu nedenle atom kütlesine dahil edilmeleri gerekir. atom kütle numarası çekirdekteki tüm proton ve nötronların toplamıdır. Hidrojen atomu bir nötron içerebilir, ancak genellikle içermez, bu nedenle hidrojenin kütle numarası 1'dir. Oksijen ise eşit sayıda protein ve nötron içerir ve bu da kütle numarasını 16'ya çıkarır. Bir elementin atom kütlesinden kütle numarasını çıkarmak, size çekirdeğindeki proton sayısını söyler.
Kütle Numarasını Bulma
Bir elementin atom kütle numarasını aramak için en iyi yer periyodik tablodur. Elemanın sembolünün altında görüntülenir. Periyodik tablonun birçok versiyonunda bu sayının aşağıdakileri içermesi sizi şaşırtabilir. sadece proton ekleyerek türetilmiş olsaydı beklemeyeceğiniz bir ondalık kesir ve nötronlar.
Bunun nedeni, görüntülenen sayının türetilen bağıl atom ağırlığı olmasıdır. her birinin yüzdesi ile ağırlıklandırılmış elementin doğal olarak oluşan tüm izotoplarından oluşur. Bir elementteki nötron sayısı proton sayısından fazla veya az olduğunda izotoplar oluşur. Karbon-13 gibi bu izotopların bazıları kararlıdır, ancak bazıları kararsızdır ve zamanla daha kararlı bir duruma bozunur. Karbon-14 gibi bu tür izotoplar radyoaktiftir.
Hemen hemen tüm elementlerin birden fazla izotopu vardır, bu nedenle her birinin ondalık kesir içeren bir atomik kütlesi vardır. Örneğin, periyodik tabloda listelenen hidrojenin atom kütlesi 1.008, karbon için 12.011 ve oksijen için 15.99'dur. Atom numarası 92 olan uranyum, doğal olarak oluşan üç izotopa sahiptir. Atom kütlesi 238.029'dur. Uygulamada, bilim adamları genellikle kütle numarasını en yakın tam sayıya yuvarlar.
Kütle Birimleri
Atom kütlesi birimleri yıllar içinde iyileştirildi ve bugün bilim adamları birleşik atomik kütle birimini (amu veya basitçe u) kullanıyor. Bağlı olmayan bir karbon-12 atomunun kütlesinin tam olarak on ikide birine eşit olduğu tanımlanmıştır. Tanım olarak, bir elementin bir mol kütlesi veya Avogadro sayısı (6.02 x 10)23) atomun gram cinsinden atom kütlesine eşittir. Başka bir deyişle, 1 amu = 1 gram/mol. Yani bir hidrojen atomunun kütlesi 1 amu ise, bir mol hidrojenin kütlesi 1 gramdır. Dolayısıyla bir mol karbonun kütlesi 12 gramdır ve uranyumunki 238 gramdır.