Hemen hemen herkes aynı maddeyi en geç beş yaşına kadar katı, sıvı ve gaz halinde görmüştür: O madde sudur. Belirli bir sıcaklığın (0 °C veya 32 °F) altında, su katı olarak "donmuş" halde bulunur. 0 °C ve 100 °C (32 °F ila 212 °F) arasında su sıvı olarak bulunur ve 100 °C/212 °F kaynama noktasından sonra su, su buharı, bir gaz olarak bulunur.
Metal yığını gibi yalnızca şu veya bu durumda var olduğunu düşünebileceğiniz diğer maddeler de günlük sıcaklıklara göre oldukça aşırı olabilen karakteristik erime ve kaynama noktalarına sahiptir. Dünya.
erime ve Kaynama noktaları Elementlerin fiziksel özellikleri çoğu gibi, büyük ölçüde elementlerin periyodik tablosundaki konumlarına ve dolayısıyla atom numaralarına bağlıdır. Ancak bu gevşek bir ilişkidir ve periyodik element tablosundan toplayabileceğiniz diğer bilgiler, belirli bir elementin erime noktasının belirlenmesine yardımcı olur.
Fizik Bilimi Dünyasında Hal Değişimleri
Bir katı çok soğuk bir sıcaklıktan daha sıcak bir sıcaklığa geçtiğinde, molekülleri yavaş yavaş daha fazla kinetik enerji alır. Katıdaki moleküller yeterli bir ortalama kinetik enerjiye ulaştığında, madde bir hale gelir. sıvı, burada madde, kabına ve aynı zamanda kabına göre şekil değiştirmekte serbesttir. Yerçekimi. Sıvı eridi. (Sıvıdan katıya diğer yöne gitmeye donma denir.)
Sıvı halde, moleküller birbirlerinin yanından "kayabilir" ve yerinde sabitlenmezler, ancak çevreye kaçmak için kinetik enerjiden yoksundurlar. Bununla birlikte, sıcaklık yeterince yükseldiğinde, moleküller kaçabilir ve birbirinden uzaklaşabilir ve madde artık bir gazdır. Gaz moleküllerinin hareketini yalnızca varsa kabın duvarlarıyla ve birbirleriyle çarpışmalar sınırlar.
Bir Elementin veya Molekülün Erime Noktasını Ne Etkiler?
Çoğu katı, kristal bir kafes oluşturmak için yerinde sabitlenmiş tekrarlanan bir molekül düzenlemesinden yapılan, kristal katı adı verilen moleküler düzeyde bir biçim alır. İlgili atomların merkezi çekirdekleri, küp gibi geometrik bir desende sabit bir mesafe aralıklı kalır. Düzgün bir katıya yeterli enerji eklendiğinde, bu, atomları yerinde "kilitleyen" enerjinin üstesinden gelir ve itişip kakışmakta serbesttirler.
Bireysel elementlerin erime noktalarına çeşitli faktörler katkıda bulunur, öyle ki periyodik tablodaki konumları yalnızca kaba bir kılavuzdur ve diğer konuların da dikkate alınması gerekir. Son olarak, Kaynaklar'daki gibi bir tabloya başvurmalısınız.
Atom Yarıçapı ve Erime Noktası
Daha büyük atomların doğası gereği daha yüksek erime noktalarına sahip olup olmadığını sorabilirsiniz, belki de içlerindeki daha fazla madde nedeniyle parçalanmaları daha zordur. Aslında, bireysel unsurların diğer yönleri hüküm sürdüğü için bu eğilim gözlemlenmemektedir.
Atomların atom yarıçapları bir satırdan diğerine artma eğilimindedir, ancak satır uzunluğu boyunca azalmaktadır. Bu arada erime noktaları, sıralar boyunca bir noktaya kadar artar, ardından belirli noktalarda keskin bir şekilde düşer. Karbon (atom numarası 6) ve silikon (14) görece kolaylıkla dört bağ oluşturabilir, ancak bir üst kademedeki atomlar yapamaz ve sonuç olarak çok daha düşük erime noktalarına sahiptirler.
Kaynama Noktası Periyodik Tablo Trendi Var mı?
Elementlerin atom numarası ile kaynama noktası arasında da kabaca bir ilişki vardır. Sıralar içinde daha düşük kaynama noktalarına "atlar" ve ardından yaklaşık aynı sürelerde bir artış olur yerler. Bununla birlikte, en sağdaki sütundaki (18. periyot) soy gazların kaynama noktaları, erime noktalarından biraz daha yüksektir. Örneğin neon, yalnızca 25 °C ile 27 °C arasında bir sıvı olarak bulunur!