Alkollerin Benzer Molar Kütleye Sahip Alkanlardan Daha Yüksek Kaynama Noktasına Sahip Olmasının Sebebi Nedir?

Kaynama noktaları, sonsuz gibi görünen tablolarda elementler ve bileşikler için listelenen bir dizi fiziksel özellikten biridir. Daha yakından bakarsanız, kimyasal yapının ve bileşiklerin etkileşim biçimlerinin gözlemlediğiniz özellikleri nasıl etkilediğini görebilirsiniz. Alkoller ve alkanlar, karbon içeren bileşikler olan organik bileşik sınıflarıdır. Fonksiyonel grupları veya onları sınıflandırmak için kullanılan kimyasal yapı parçaları kaynama noktalarından sorumludur.

İki bileşiğin kaynama noktalarını karşılaştırırken dikkate alınması gereken önemli bir faktör molar kütledir. Molar kütle, bir molekülde kaç tane proton ve nötron bulunduğunun veya bir molekülün boyutunun bir ölçüsüdür. Daha yüksek molar kütleler, daha yüksek kaynama noktalarına yol açma eğilimindedir. Moleküller arası kuvvetler bir sıvının moleküllerini bir arada tutar ve daha büyük moleküller daha büyük moleküller arası kuvvetlere sahiptir. Bu nedenle, yapının kaynama noktasını nasıl etkilediğini incelemek için benzer molar kütleye sahip molekülleri karşılaştırmak önemlidir.

Alkoller bir hidroksil grubu (bir oksijene bağlı bir hidrojen) tarafından tanımlanır. Oksijen bir karbona, karbon zincirine veya daha karmaşık bir organik yapıya bağlıdır. Bir alkol örneği, arabanızın yakıtına eklenen etanoldür. Alkanlar, sadece karbon ve hidrojen içeren en basit organik bileşiklerdir. Alkanlar için fonksiyonel grup, kendisine bağlı üç hidrojene sahip bir karbondur. Bu fonksiyonel grup bir hidrojene, başka bir karbona veya bir karbon zincirine bağlanabilir. Bir alkan örneği, kendisine bağlı on hidrojene sahip beş karbonlu bir zincir olan pentandır.

Bir molekülün atomlarını bir arada tutan bağlar vardır ve sonra moleküller arasındaki çekici kuvvetler olan moleküller arası bağlar vardır. En güçlüden en zayıfa farklı moleküller arası bağlar şunlardır: iyonik bağlar, hidrojen bağları, dipol-dipol bağları ve Van der Waals kuvvetleri. Moleküler düzeyde zıt kutuplar birbirini çeker ve negatif yüklü elektronlar diğer moleküllerdeki pozitif protonlara çekilir. İyonik bağlar, bir elektronu eksik olan bir atom ile fazladan bir elektronu olan bir atom arasındaki çekimdir. Diğer bağlar, elektronların bir elektronun bir tarafında geçici olarak daha fazla zaman geçirmesinden kaynaklanan çekimlerdir. molekül, diğer moleküller üzerinde zıt yüklü kutupları çeken negatif ve pozitif kutuplar oluşturur.

Kaynama noktaları, sıvıların gaza dönüştüğü sıcaklıklardır. Sıcaklık, moleküller arası kuvvetlerin üstesinden gelmek ve moleküllerin birbirinden uzaklaşmasına izin vermek için gereken enerjiyi temsil eder. Alkollerdeki hidroksil grubu, üstesinden gelmek için çok fazla enerji gerektiren güçlü bir moleküller arası kuvvet olan hidrojen bağları oluşturur. Alkanlar arasındaki bağlar, en zayıf moleküller arası kuvvet olan Van der Waals kuvvetleridir, bu nedenle alkanların kaynama noktasına ulaşmak için fazla enerji gerektirmez.