Asit-baz titrasyonu, konsantrasyonları ölçmenin basit bir yoludur. Kimyagerler, bilinen konsantrasyonda bir titrant, asit veya baz ekler ve ardından pH'daki değişimi izler. pH eşdeğerlik noktasına ulaştığında, orijinal çözeltideki tüm asit veya bazlar nötralize edilmiştir. Kimyager, eklenen titrant hacmini ölçerek orijinal çözeltinin konsantrasyonunu belirleyebilir. Bu prosedür, yalnızca bir hidrojen iyonu veren/kabul eden asitler ve bazlar için geçerlidir. Sülfürik asit gibi diğer bileşiklerin birden fazla eşdeğerlik noktası vardır, bu nedenle titrasyon eğrileri daha karmaşıktır.
Eşdeğerlik noktasında pH'ı tahmin edin. Çözeltideki güçlü bir asit veya baz için eşdeğerlikteki pH 0 olacaktır. Güçlü bir asit, zayıf bir baz ile reaksiyona girdiğinde, asidik bir tuz oluştururlar, bu nedenle eşdeğerlikteki pH 7'den küçükken, zayıf bir asitle reaksiyona giren güçlü bir bazın pH'ı aynı nedenle 7'den büyük olacaktır.
Ne olacağını umduğunuzu belirlemenin iyi bir yolu, nötralizasyon reaksiyonunun kimyasal denklemini yazmak ve ürünleri tanımlamaktır. Asit veya bazın tamamı nötralize edildiğinde, geriye sadece ürünler kalır, böylece pH'ı belirleyeceklerdir.
Kimyasal sıçrama gözlüklerini, laboratuvar önlüğünü ve eldivenleri giyin. Güvenlik için bu deneyin kalanını davlumbaz altında yürütün.
Büreti titrant ile doldurun. En uygun titreyi seçin. Titrantı seyreltin ve konsantrasyonunu kaydedin. Titrantı seyreltirken asidin her zaman suya eklenmesi gerektiğini unutmayın, tersi değil. Titran olarak genellikle kuvvetli asitler veya bazlar kullanılır; Titrant olarak zayıf bir asit veya baz kullanarak eşdeğerlik noktasını bulmak daha zordur. Sodyum hidroksit gibi güçlü bir baz ile asidik bir çözeltiyi titre edin. Hidroklorik/muriatik asit gibi güçlü bir asitle bazik bir çözeltiyi titre edin.
Yavaşça behere/şişeye titrant ekleyin. Eşdeğerlik noktasındaki pH değişimi çarpıcıdır ve hızlı bir şekilde gerçekleşir. pH göstergesi renk değiştirir değiştirmez titrant eklemeyi bırakın ve eklediğiniz titrant hacmini kaydedin. Büretin genellikle yan tarafında hacim işaretleri bulunur, böylece ne kadar kullandığınızı belirleyebilirsiniz.
Kullandığınız titrant hacmini titranttaki asit veya baz konsantrasyonuyla çarparak eklenen titrantın mol sayısını hesaplayın. Eşdeğerlik noktasına ulaşmak için eklenen mol sayısı, çözeltide orijinal olarak bulunan asit veya bazın mol sayısına eşittir.
Referanslar
- "Kimyasal İlkeler, Insight Arayışı, 4. Baskı"; Peter Atkins ve Loretta Jones; 2008.
Uyarılar
- Kuvvetli asitler ve bazlar tehlikeli kimyasallardır. Kimyasal sıçrama gözlüğü, eldiven ve çeker ocak gibi uygun güvenlik ekipmanı olmadan bu deneyi asla gerçekleştirmeye çalışmayın. Güçlü asitleri ve bazları taşırken, kullanırken veya seyreltirken daima dikkatli ve dikkatli olun. Her zaman suya asit ekleyin, tersini yapmayın. Bu kimyasalları yutmayın veya yüzünüz, elleriniz, gözleriniz veya cildinizle temas etmesine izin vermeyin. Kazara maruz kalma meydana gelirse, derhal tıbbi yardım alın.
yazar hakkında
San Diego merkezli John Brennan, 2006'dan beri bilim ve çevre hakkında yazıyor. Makaleleri "Plenty", "San Diego Reader", "Santa Barbara Independent" ve "East Bay" dergilerinde yayınlandı. Aylık." Brennan, San Diego'daki California Üniversitesi'nden biyoloji alanında lisans derecesine sahiptir.
Fotoğrafa katkı verenler
kimyasal deneyimler görüntüsü, Sergey Galushko'dan Fotolia.com
