Basit damıtmada, bir sıvı karışımı, bileşenlerinden birinin kaynayacağı sıcaklığa kadar ısıtılır, daha sonra sıcak karışımdan çıkan buhar toplanır ve sıvıya yeniden yoğunlaştırılır. Bu süreç hızlı ve nispeten basittir, ancak bu şekilde ayrılamayan ve daha gelişmiş bir yaklaşım gerektiren birçok karışım türü vardır.
safsızlıklar
Basit damıtmada karışım sadece bir kez kaynatılıp yeniden yoğunlaştırıldığından, ürün, buharın bileşimine uyacaktır, bu da önemli safsızlıklar içerebileceği anlamına gelir. Karışımdaki sıvıların kaynama noktaları ne kadar yakınsa, nihai ürün o kadar saf değildir. Sonuç olarak, basit damıtma tipik olarak yalnızca karışımın bileşenlerinin kaynama noktaları en az 25 santigrat derece ile ayrılmışsa kullanılır. Daha yakın kaynama noktalarına sahip karışımlar, fraksiyonel damıtma yoluyla ayrılabilir.
Azeotropik Karışımlar
Bazı durumlarda sıvı karışımları, kaynatıldıklarında buharları karışımın kendisiyle aynı bileşime sahip olacak şekilde oluşturulabilir. Bunlara azeotrop denir. Etanol belki de en sık bahsedilen örnektir; yüzde 95,6 etanol ve yüzde 4,4 su karışımı, aslında etanol veya sudan daha düşük bir sıcaklıkta kaynar. Sonuç olarak, basit damıtma bu karışımın bileşimini değiştiremez. Azeotropik karışımlar da fraksiyonel damıtma ile ayrılamaz ve tipik olarak başka yaklaşımlar gerektirir.
Enerji tüketimi
Bir sıvıyı veya sıvı karışımını kaynatmak için ısıtmak çok fazla enerji gerektirir. Bu enerji fosil yakıtların yakılmasıyla üretilirse, karbon emisyonlarını artıracak ve muhtemelen süreci daha pahalı hale getirecektir. Örneğin, etanolün damıtılması için önemli miktarda fosil yakıt girdisi gereklidir. Laboratuarda, basit damıtma genellikle, bir karışımın kaynama noktasını düşürmek için vakum uygulayan, rotovap adı verilen bir cihazla gerçekleştirilir. Ancak büyük miktarlarda kimyasallar için bu tür bir yaklaşım daha az pratiktir.
Kimyasal Reaksiyonlar
Bir karışımı kaynama noktasına kadar ısıtmak, belirli bir ürünü izole etmeye çalışıyorsanız sorun olabilecek istenmeyen kimyasal reaksiyonların oluşmasına neden olabilir. Örneğin, taze hidrojen bromürü bütadien ile 0 derecede reaksiyona sokarsanız, 1-bromo-2-bütenden daha fazla 3-bromo-1-buten içeren bir karışım elde edersiniz. Ancak karışımı ısıtmak, karışımın bileşimini değiştirerek başka bir reaksiyonun oluşmasına neden olur. 3-bromo-1-buten'den daha fazla 1-bromo-2-büten olurdu - gerçekten daha fazlasını istiyorsanız bu bir dezavantaj olabilir ikincisi. Ayrıca, bazı bileşikler ısıya duyarlı olabilir. Örneğin nitrogliserin (diyanmit) içeren bir karışımı ısıtmak çok akıllıca bir fikir olmaz.
