Kovalent Bileşikler Nasıl Adlandırılır

Kimyada bileşikleri adlandırmak işin eğlenceli kısımlarından biridir. Adlandırma kuralları, açıklayıcı sözcükler içeren bir dizi kuralı takip eder. Kuralları öğrendikten sonra, karşılaştığınız herhangi bir bileşiği adlandırabilirsiniz. Aynı şekilde herhangi bir bileşiğin adından da yapısının ne olduğunu rahatlıkla anlayabilirsiniz.
Her zaman keşfedilen yeni bileşiklerle ve halihazırda var olan milyonlarca şeyle, tutarlı bir adlandırma yapısı olmadan her şeyi sıralamanın bir yolu olmazdı. Kovalent bileşiklerin nasıl adlandırılacağına dair bazı kavramlara bakalım.

TL; DR (Çok Uzun; Okumadım)

İkili bileşikler için, bileşikteki ilk atomun adını, ardından ikinci atomun numarasının Yunanca önekini verin. İkinci atomu -ide ile bitirin. Bir iyonik bileşiği katyon ve ardından anyon ile adlandırın.

Her şeyden önce, bir kovalent bileşiği adlandırmak, kovalent bir bileşiğin ne olduğunu bilmeye yardımcı olur. Kovalent bileşikler, iki veya daha fazla ametal atomun değerlik elektronlarını paylaşarak bağlanmasıyla oluşur.

Organik kimyanın tamamen farklı bir terminolojiye sahip olduğunu belirtmekte fayda var.

Bileşikteki atom sayısını sağlayan temel alt simgeye dayalı olarak bileşikleri adlandırmak için Yunanca önekler kullanılır.

Sayı Öneki

1 mono-
2 iki
3 üçlü
4 tetra
5 penta
6 altıgen
7 hepta
8 sekiz
9 hayır
10 on yıl

Örneğin, SF₄ kükürt tetraflorürdür. tetra Florür kök adındaki önek, bu bileşikte 4 florür atomu olduğunu gösterir. Genel olarak, soldan sağa okunduğunda ilk atom, bileşikte en az bulunan atomdur.

İlk önce, bileşikteki ilk atomun adını verin. Sonra ikinci atomun numarası için Yunanca önek verin. Sonra ikinci atomu adlandırın ve şununla bitirin: -ide.

İyonik bileşikler iyonlardan oluşur. İyonik bileşiklerin çoğu metal ve ametal atomları içerir. Bileşikler pozitif yüklüyse katyon olarak bilinirler. Bileşikler negatif yüklüyse anyon olarak bilinirler.

İyonik bir bileşik, önce adının verilmesiyle adlandırılır. katyon adının ardından anyon. Örneğin, sodyum (Na+) ve klorür (Cl−) birlikte sodyum klorür oluşturur.

bir çok atomlu iyon iki veya daha fazla atomdan oluşan bir iyondur. Bir yüklü atom monoatomik iyon olarak adlandırılırken, ikili kovalent bir bileşik iki metal olmayan atomdan oluşur. Molekül bir iyon olduğu için, genel bir elektrik yüküne sahip olduğu anlamına gelir.

Birçok iyon oksoanyonlaryani oksijen başka bir elementle birleşir. Adlandırma kuralı belirli bir formülü izler. 'Kök' öğe adıdır.

-yemek yedi form: örneğin, sülfat, SO₄^2-

-it form, -ye formundan daha az oksijene sahiptir: sülfit, SO₃^2-

Bu ekler -yemek yedi ve -it oksoanyondaki oksijen atomlarının nispi sayısını gösterir. Diğer son ekler ve önekler diğer olasılıkları ayırt eder:

hipo kök -it göre iki daha az oksijene sahiptir. -yemek yedi form: hipoklorit, ClO-

başına- kök -yemek yedi formun oksijenden bir fazlası vardır. -yemek yedi form: perklorat, ClO₄-

-ide form monatomik anyondur: klorür, Cl−

Son ekler size gerçek oksijen sayısını söylemez, sadece bağıl sayıyı söyler.

önek tiyo- Bir bileşikte, bir oksijen atomunun bir kükürt atomu ile değiştirildiği anlamına gelir.

Üç elementli kovalent bileşiklerin isimlendirilmesi bu benzer kuralları takip eder. Diğer durumlarda yaptığınız gibi, her iyonun formülünü, yükünü ve sayısını belirtin.

Örneğin, lityum hidrojen fosfat üç element içerir: bir katyon olan lityum ve hidrojen fosfat. Bu nedenle adı Li'dir.₄HPO₄.

Aynı şekilde Na₂YANİ₄ sodyum sülfat anlamına gelir.

adlandırma kuralları Poliatomik iyonlar bileşiğin formülü yazılırken ya hatırlanmalı ya da başvurulmalıdır. İlk adım, temel katyon ve anyonları tanımlamak ve ardından bunları adlandırmaktır. Önce katyon adlandırılır, ardından adın ikinci kısmı anyon ve onun bilinen veya çıkarılmış yüküdür.

Örneğin, Mg₃N₂ magnezyum nitrür anlamına gelir, çünkü magnezyum katyondur ve nitrojen, N olan grup sayısı eksi 8'e eşit bir yük anyonu oluşturduğu sonucuna varılabilir.^3-, nitrür iyonu.