Tüm dünyada şu anda kimyasal reaksiyonlar yapılıyor - üniversite ve lise laboratuvar deneylerinde, sayısız endüstriyel ortamda ve kendi vücudunuzun içinde.
Tüm reaksiyonların tanımlayıcı bir özelliği, moleküllerin molar oranlarda veya bilinen oranlarda birleşmesidir. parçacıklar (atomlar veya moleküller), kütle oranlarından ziyade kütle oranları, kurucu parçacıkların bireysel moleküler ağırlıklarından verilen reaksiyonlardan belirlenebilir.
Örneğin, sofra tuzu ve su oluşturmak için çözelti içinde hidroklorik asidin sodyum hidroksit ile reaksiyonu HCl + NaOH → NaCl + H ile temsil edilir.2Ö. Bu, burada olduğu gibi, bu reaksiyonun dengelenmesi için gerekli olan bir "parça" asit, baz, tuz ve su olduğunu söyler. Yine de bu dört molekülün bireysel kütleleri oldukça farklıdır.
Çözeltideki kimyasal reaksiyonu standartlaştırmanın bir yolu, titrasyon adı verilen ve sonuçta adı verilen bileşiklerden yararlanan bir işlem kullanmaktır. birincil standart maddeler.
Titrasyon Nedir?
Bazen kütleleri bilinen iki reaktan solüsyonunun hacimlerini karıştırıyor olabilirsiniz, ancak bunlardan yalnızca birinin molar konsantrasyonunu bilirsiniz. Reaksiyonun ne zaman bittiğini biliyorsanız, ürünün mol sayısını bulmak için molar oranları kullanabilirsiniz. yapılır ve bilinmeyenin molar konsantrasyonunu belirlemek için bunu artı bilinmeyen çözeltinin hacmini kullanın. çözüm.
Bunun yararlı olması için, titrant adı verilen referans çözeltinin konsantrasyonunun çok kesin olarak bilinmesi gerekir. Değilse, bu değerdeki hatalar, hesaplamalarınızda bilinmeyenin konsantrasyonundaki hatalara yayılacaktır,
bir birincil standart çözüm belirli bir reaktantın oldukça güvenilir konsantrasyonuna sahip bir çözeltidir ve aşağıdakilerden elde edilir: Tahmin ettiğiniz gibi, birincil standart olarak bilinen özel bir maddenin birincil standart titrasyonu madde.
Birincil Standart Maddelerin Özellikleri
Birincil bir standart bileşik, birincil bir çözelti oluşturmak için saf suda çözülür. Bir kimya laboratuvarı deneyinde tolere edebileceğiniz ve bu ortamda gerçekten harika bir sonuç olabilecek bir hatanın, gerçekten yüksek doğruluk talep edildiğinde nasıl kabul edilemez olacağını hayal edebilirsiniz.
Birincil standart maddenin en önemli dört özelliği aşağıda açıklanmıştır.
Birincil standart madde saftır: Katıda safsızlıklar varsa, bu, varsayılan standart çözümün molaritesinin hesaplanmasını iptal edecek ve başka sorunlara neden olacaktır. 99.9 saflık (1.000 üzerinden 999 kısım) birincil standart madde için kabul edilebilir olarak kabul edilir. Sodyum karbonat (Na2CO3) bu saflık seviyesinde mevcuttur.
Birincil standart madde bol ve ucuzdur: NaOH (asitleri titre etmek için kullanılabilen bir baz) gibi birçok madde ucuzdur ve elde edilmesi kolaydır, ancak saf tutulması zordur. NaOH, çevresinden az miktarda su emme eğilimindedir ve diğer bileşikler, kullanımlarında benzer zorluklarla karşı karşıyadır.
Birincil standart madde vardırbilinen bir formül: Bazı maddeler suda çözünerek ilgili bileşiklerin bir karışımını verir. Örneğin, nitrik asit (HNO3) suda çözülür, bilinmeyen miktarda nitröz asit (HNO2) çözeltide mevcut olacak ve ilgilenilen reaksiyonda moleküllerle etkileşime girerek süreci bozacaktır.
Birincil standart maddetartım sırasında değişmez: Bilim adamlarının zamanın başlangıcından beri karşılaştıkları bir sorun, ölçülen miktarın kendisini etkilemeyen ölçüm sistemleri geliştirmektir. Maddelerin tartılması, kütle, saflık ve özelliklerini etkileyebilecek fiziksel temasa maruz bırakılması anlamına gelir. bir birincil standart maddenin diğer kritik özellikleri ve dolayısıyla katkıda bulunur.
