ไมโครโมลาร์ (mM) และส่วนต่อล้าน (ppm) ต่างก็วัดความเข้มข้นของสารละลาย micromolarity อธิบายจำนวนอนุภาคที่ละลายในสารละลาย สารละลาย 1 mM มีอนุภาค 6.022 ×10^20 ละลายในสารละลายแต่ละลิตร ซึ่งเท่ากับหนึ่งในพันของความเข้มข้นของสารละลาย 1 M สารละลาย 1 ppm มีตัวถูกละลาย 1 ส่วนที่ละลายในสารละลายล้านส่วนโดยมวล ความเข้มข้นหลังนี้เทียบเท่ากับมิลลิกรัมต่อลิตรเมื่อตัวถูกละลายในน้ำ
ระบุน้ำหนักอะตอมของธาตุแต่ละตัวในสูตรของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากคุณกำลังแปลงความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ (Mg (OH2)) น้ำหนักอะตอมของแมกนีเซียมคือ 24.3 ออกซิเจนคือ 16 และไฮโดรเจนเป็น 1
คูณน้ำหนักอะตอมสัมพัทธ์ของแต่ละธาตุด้วยจำนวนอะตอมในสูตรเคมีของตัวถูกละลาย จากตัวอย่างนี้ โดยที่แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์แต่ละโมเลกุลมีอะตอมแมกนีเซียม 1 อะตอม ออกซิเจน 2 อะตอม และไฮโดรเจน 2 อะตอม: (1 × 23.4) + (2 × 16) + (2 × 1) = 57.4 นี่คือสูตรสัมพัทธ์ของตัวถูกละลาย มวล.
คูณความเข้มข้นของสารละลายซึ่งวัดเป็นมิลลิโมลาริตีด้วย RFM ของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น หากสารละลายมีความเข้มข้น 15 mM: 15 × 57.4 = 861 นี่คือความเข้มข้นของสารละลายในหน่วย ppm