วิธีการแปลง Ppm เป็น Ug/ลูกบาศก์เมตร

สมมติว่าสถานที่ที่อ่านค่านั้นอยู่ที่ความดันและอุณหภูมิมาตรฐาน (SPT) SPT คือ 0 องศาเซลเซียส (หรือ 273 องศาเคลวิน) และความดันก๊าซ 1 บรรยากาศ (atm) บรรยากาศของความดันมีค่าเท่ากับประมาณ 14.8 ปอนด์ต่อตารางนิ้ว (PSI) ความกดอากาศที่ระดับน้ำทะเล (มากหรือน้อย)

กำหนดจำนวนโมลาร์ เช่น อากาศหนึ่งลิตรที่จุดตรวจวัดนี้ ทำให้เกิดสมมติฐานที่สมเหตุสมผลว่าก๊าซมีพฤติกรรมเหมือนก๊าซในอุดมคติ สมมติฐานนี้ช่วยให้คุณใช้สมการก๊าซในอุดมคติ PV=nRT สำหรับคนที่ไม่ได้ฝึกหัด P หมายถึงความดัน V สำหรับปริมาตร n สำหรับจำนวนโมล (mol; หน่วยนับโมเลกุล) และ R คือค่าคงที่ตามสัดส่วน T คืออุณหภูมิสัมบูรณ์ จึงวัดเป็นองศาเคลวิน (K) ถ้า P อยู่ในบรรยากาศ (atm) และ V อยู่ในหน่วยลิตร (L) ดังนั้น R จะเท่ากับ 0.08206 L_atm/K_mol

ต่อจากตัวอย่างข้างต้น PV=nRT กลายเป็น 1 atm_1 L = n (0.08206 L_atm/K*mol) 273K หน่วยตัดกันเพื่อให้ n=0.04464 โมล

ใช้หมายเลข Avagadro กับจำนวนโมลาร์เพื่อค้นหาจำนวนโมเลกุลของอากาศในปริมาตรที่น่าสนใจ ในสัญกรณ์วิทยาศาสตร์ จำนวนของ Avagadro คือ 6.022x10^23 โมเลกุลต่อโมล โดยที่คาเร็ต ^ หมายถึงการยกกำลัง

ต่อจากตัวอย่าง CO2 n=0.04464 โมล หมายถึง 0.04464x6.022x10^23 = 2.688x10^22 โมเลกุล

ต่อจากตัวอย่าง CO2 น้ำหนักโมลาร์ของ CO2 คือผลรวมของน้ำหนักโมลาร์ของคาร์บอนโมโนอะตอมบวกสองเท่าของ น้ำหนักโมลาร์ของ monatomic oxygen ซึ่งเท่ากับ 12.0 และ 16.0 กรัมต่อโมลตามลำดับ (ซึ่งคุณสามารถหาได้ในทุกช่วง แผนภูมิ). ดังนั้น CO2 จึงมีน้ำหนักโมลาร์เท่ากับ 44.0 กรัม/โมล ดังนั้น 1.69x10^-5 โมลของ CO2 เท่ากับ 7.45x10^-4 กรัม

ต่อจากตัวอย่าง CO2 ปริมาตรถูกระบุเป็น 1 ลิตรในขั้นตอนที่ 3 คุณจะได้ 7.45x10^-4 กรัมต่อลิตร นั่นคือ 0.000745 กรัม/ลิตร หรือ 745 ไมโครกรัมต่อลิตร (หาได้จากการคูณ 0.000745 ด้วยล้าน) มีพันลิตรต่อลูกบาศก์เมตร ความหนาแน่นจึงกลายเป็น 745,000 ไมโครกรัมต่อลูกบาศก์เมตร นี่คือคำตอบสุดท้ายของคุณ

อ้างอิง

เคล็ดลับ

คำเตือน

เกี่ยวกับผู้เขียน

เครดิตภาพ