ความเข้มข้นของอนุภาคในสารละลายจะอธิบายจำนวนอนุภาคที่ละลายในตัวทำละลาย สารละลายอาจมีอนุภาคหลายพันล้านอนุภาค ดังนั้นนักเคมีจึงควรระบุปริมาณตัวถูกละลายในรูปของโมลเพื่อความสะดวก แต่ละโมลประกอบด้วยอนุภาค 6.022 × 10^23 และมวลของโมลของอนุภาคคือผลรวมของน้ำหนักอะตอมของธาตุนั้น ในการหาความเข้มข้นของสารละลาย คุณจำเป็นต้องรู้สูตรและมวลของตัวถูกละลาย
คำนวณมวลสูตรของตัวถูกละลายโดยการคูณน้ำหนักอะตอมของธาตุแต่ละตัวด้วยจำนวนอะตอมของธาตุนั้นในตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) 1 โมลมีโพแทสเซียม 1 โมล ซึ่งมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 39.10 และคลอรีน 1 โมล ซึ่งมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45) = 74.55 กรัมต่อ ตุ่น.
แบ่งมวลของตัวถูกละลายในสารละลาย มวลสูตรของมัน ตัวอย่างเช่น ถ้าสารละลายมีโพแทสเซียมคลอไรด์ 100 กรัม -- 100 ÷ 74.55 = 1.32 โมล
หารจำนวนโมลด้วยปริมาตรของสารละลายเป็นลิตร (L) ตัวอย่างเช่น หากคำตอบคือ 1.5 L -- 1.32 ÷ 1.5 = 0.88 นี่คือความเข้มข้นของอนุภาคของสารละลาย ซึ่งวัดเป็นโมลาริตี (M) หรือโมลต่อลิตร
