วิธีจดจำความแตกต่างระหว่าง Arrhenius, Bronsted-Lowry และ Lewis Acids an Bases

ก่อนที่จะจดจำความแตกต่างระหว่างคำจำกัดความต่างๆ ของกรดและเบส ให้ดูคำจำกัดความอย่างละเอียดยิ่งขึ้น เมื่อคุ้นเคยกับสิ่งเหล่านี้แล้ว คุณสามารถไปยังการจดจำความแตกต่างเฉพาะได้

ข้อมูลต่อไปนี้จะช่วยคุณกำหนดและแยกความแตกต่างระหว่าง Arrhenius กับ Arrhenius บรอนสเต็ด-ลาวรี่ vs. กรดลิวอิสและเบส

มี หลายคำจำกัดความ ของกรดและเบส คำจำกัดความที่แคบที่สุดคือคำจำกัดความของทฤษฎี Arrhenius ซึ่งเกี่ยวข้องกับสารละลายในน้ำเป็นหลัก

อัน อาร์เรเนียส กรดเพิ่มความเข้มข้นของH⁺ หรือ H₃อู๋⁺ (ไฮโดรเนียม) ไอออน เนื่องจากโปรตอนไม่ได้ลอยอยู่ในสารละลายด้วยตัวเองจริงๆ ไฮโดรเนียมจึงเป็นวิธีการที่ถูกต้องทางเทคนิคมากขึ้นในการพูดถึงโปรตอนในสารละลายที่เป็นน้ำ ฐาน Arrhenius เพิ่มความเข้มข้นของ OH^- ไอออน

ตัวอย่างของกรด Arrhenius คือ HCl เมื่อ HCl แตกตัวในสารละลาย ความเข้มข้นของไฮโดรเนียมไอออนจะเพิ่มขึ้น ตัวอย่างของฐาน Arrhenius คือ NaOH เมื่อ NaOH แตกตัวในน้ำ จะทำให้ความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนเพิ่มขึ้น

ตามคำจำกัดความของ Arrhenius: กรดปล่อยโปรตอนหรือ H⁺, ในน้ำ. เบสปล่อยไฮดรอกไซด์ไอออน OH^-, ในน้ำ.

ตามที่ระบุไว้ก่อนหน้านี้ คำจำกัดความของทฤษฎี Arrhenius ของกรดและเบสนั้นแคบที่สุดเนื่องจากกล่าวถึงสารละลายที่เป็นน้ำเท่านั้น

เพื่อให้สามารถกำหนดปฏิกิริยาได้มากขึ้น the Brønsted-Lowry คำจำกัดความมุ่งเน้นไปที่การถ่ายโอนโปรตอน กรด Brønsted-Lowry คือสปีชีส์ใดๆ ที่บริจาคโปรตอนให้กับโมเลกุลอื่น ฐาน Brønsted-Lowry คือสปีชีส์ที่รับโปรตอนจากโมเลกุลอื่น

ในที่สุด ลูอิส คำจำกัดความคือคำจำกัดความที่กว้างที่สุดของกรดและเบส เช่นเดียวกับกรด Arrhenius เป็นกรด Brønsted-Lowry กรด Brønsted-Lowry ก็คือกรด Lewis

ในคำจำกัดความของลูอิส กรดเป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน ด้วยเหตุนี้ กรดจึงสามารถสร้างพันธะโควาเลนต์กับอะไรก็ตามที่จ่ายให้กับอิเล็กตรอน เบสเป็นผู้บริจาคคู่อิเล็กตรอน

• 1. กรดอาร์เรเนียสเพิ่มความเข้มข้นของ H^+.
  2. ฐาน Arrhenius เพิ่มความเข้มข้นของ OH^- ไอออน
  3. กรด Brønsted-Lowry คือสปีชีส์ใดๆ ที่บริจาคโปรตอนให้กับโมเลกุลอื่น ฐาน Brønsted-Lowry คือสปีชีส์ที่รับโปรตอนจากโมเลกุลอื่น
  4. กรดลูอิสเป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน ฐานลูอิสเป็นผู้บริจาคคู่อิเล็กตรอน

สิ่งที่ยอดเยี่ยมเกี่ยวกับชื่อของคำจำกัดความเหล่านี้ก็คือ พวกมันเรียงตามลำดับตัวอักษรตั้งแต่คำจำกัดความแคบที่สุดไปจนถึงกว้างที่สุด หากคุณสามารถจำไว้ว่า:

อารีเนียส < บีรอนสเต็ด-ลาวรี่ < หลี่ewis

ดังนั้นคำจำกัดความแรกจึงแคบที่สุด Arrhenius พูดถึงเฉพาะสารละลายที่เป็นน้ำ และไม่ว่าสารจะเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเนียมหรือไฮดรอกไซด์ไอออนหรือไม่ ถัดมาคือ Brønsted-Lowry ซึ่งบ่งชี้ว่าสารใดๆ ที่ให้โปรตอนเป็นกรด และสิ่งใดก็ตามที่รับมันเป็นเบส สุดท้าย คำจำกัดความของ Lewis นั้นกว้างที่สุด โดยระบุว่าตัวรับคู่อิเล็กตรอนใดๆ ก็ตามคือกรด Lewis และผู้ให้คู่อิเล็กตรอนคือฐานของ Lewis

เคล็ดลับอีกประการหนึ่งคือ: Arrhenius เป็นเรื่องเกี่ยวกับ A Arrhenius เกี่ยวข้องกับ AH ACID (วิธีที่สนุกในการพูดว่า "กรด") ในที่นี้ A ตัวแรกคือ Arrhenius และ H คือไฮโดรเจนหรือไฮโดรเนียมไอออน เนื่องจากคำจำกัดความของ Arrhenius เกี่ยวข้องกับการเพิ่มความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเป็นหลัก

เพื่อระลึกถึงคำจำกัดความของ Lewis โปรดจำไว้ว่า L สำหรับ Lewis และ E สำหรับอิเล็กตรอน (LEวิส) คำจำกัดความของลูอิสเกี่ยวข้องกับการเคลื่อนที่ของอิเล็กตรอนเป็นหลัก

เมื่อคุณทำทั้งสองลงได้แล้ว คุณจะรู้ว่าอันที่เหลือ (คำจำกัดความของ Brønsted-Lowry) เกี่ยวข้องกับการบริจาคโปรตอน