สารละลายบัฟเฟอร์เป็นส่วนผสมของกรดอ่อนและด่างคอนจูเกต หรือในทางกลับกัน ค่า pH ของมันแทบจะไม่เปลี่ยนแปลงเมื่อเติมกรดหรือด่างในปริมาณเล็กน้อยลงไป สิ่งนี้ทำให้การทดสอบในห้องปฏิบัติการนั้นสำคัญมากเมื่อต้องรักษาระดับ pH ให้คงที่
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
ในการทำสารละลายบัฟเฟอร์กรดซิตริก ให้ผสมกรดซิตริกกับโซเดียมซิเตรต (ฐานคอนจูเกต) ในน้ำปราศจากไอออนหรือน้ำกลั่น คนสารละลายจนได้ระดับ pH ที่ต้องการ
ในปี พ.ศ. 2427 นักเคมีและวิศวกรชาวฝรั่งเศส เฮนรี-หลุยส์ เลอ ชาเตอลิเยร์ ได้เสนอแนวคิดหลักประการหนึ่งของสมดุลเคมี ซึ่งต่อมาเรียกว่าหลักการของเลอ ชาเตอลิเยร์ มันอธิบายสิ่งที่เกิดขึ้นกับระบบเมื่อมีบางสิ่งลบออกจากสมดุลชั่วคราว วิธีหนึ่งในการทำเช่นนี้คือเปลี่ยนความเข้มข้นของส่วนประกอบหนึ่งของปฏิกิริยา pH เป็นการวัดผกผันของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนของสารละลาย สารละลายที่มีความเข้มข้นสูงของไฮโดรเจนไอออนจะมีค่า pH ต่ำ และสารละลายที่มีความเข้มข้นของไอออน H+ ต่ำจะมีค่า pH สูง สารละลายบัฟเฟอร์ต้องมีสารที่กำจัดไฮโดรเจนไอออนหรือไฮดรอกไซด์ไอออนที่เติมลงไป มิฉะนั้น pH ของสารละลายจะเปลี่ยนไป เมื่อคุณสร้างสารละลายบัฟเฟอร์ที่เป็นกรด คุณจะเลื่อนตำแหน่งของสมดุลไปด้านใดด้านหนึ่ง เมื่อคุณสร้างสารละลายบัฟเฟอร์อัลคาไลน์ ตำแหน่งสมดุลจะเคลื่อนกลับไปอีกด้านหนึ่ง บัฟเฟอร์ทำงานโดยต่อต้านการเปลี่ยนแปลงและสร้างสมดุลใหม่
บัฟเฟอร์กรดซิตริกทำงานในลักษณะเดียวกับบัฟเฟอร์โซเดียมซิเตรต ในการทำสิ่งนี้ คุณต้องใช้ทั้งกรดซิตริกและคอนจูเกตเบส โซเดียมซิเตรต กรดซิตริกเป็นกรดอินทรีย์อ่อนที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติในผลไม้รสเปรี้ยว และสามารถรักษา pH ได้ตั้งแต่ 3 ถึง 6.2 โซเดียมซิเตรตเป็นเกลือโซเดียมของกรดซิตริกที่มีฤทธิ์เป็นด่าง ใช้เวลาเพียงไม่กี่นาทีในการทำบัฟเฟอร์โซเดียมซิเตรต
ผสมกรดซิตริก 7.2 มล. และโซเดียมซิเตรต 42.8 มล. เติมน้ำปราศจากไอออนให้เพียงพอเพื่อให้ปริมาตรรวมของส่วนผสมอยู่ที่ 100 มล. น้ำที่ใช้ในบัฟเฟอร์ควรบริสุทธิ์ที่สุด (ไม่ว่าจะปราศจากไอออนหรือกลั่น) เพื่อรักษาค่า pH ที่เป็นกลาง (กล่าวคือ เพื่อให้แน่ใจว่าน้ำไม่ส่งผลต่อระดับ pH) ใช้เครื่องวัดค่า pH ที่มีความละเอียดอ่อนเพื่อปรับค่า pH และให้ได้ระดับที่คุณต้องการ สวมแว่นตานิรภัยและถุงมือตลอดเวลา แนะนำให้ใช้ผู้ใหญ่ดูแลสำหรับการทดลองทางวิทยาศาสตร์