วิธีการคำนวณความปกติในวิชาเคมี

เมื่อคุณได้ยินคำว่า "ความปกติ" วิทยาศาสตร์อาจไม่ใช่สิ่งแรกที่คุณนึกถึง "ปกติ" สำหรับคนส่วนใหญ่ หมายถึง "ธรรมดา" หรือ "ทั่วไป" และดูเหมือนจะไม่มีน้ำหนักทางวิทยาศาสตร์มากนัก แต่ในวิชาเคมี คำว่าภาวะปกติมีความเกี่ยวข้องอย่างใกล้ชิดกับแนวคิดทางเคมีหลักสองสามข้อ และโดยเฉพาะอย่างยิ่ง มันมีความสำคัญในด้านเคมีของสารละลาย

หากคุณเห็นว่า "ปกติ" เป็น "คาดหวัง" แม้ในความหมายทางเคมี ค่านี้ก็เป็นไปตามเป้าหมายไม่มากก็น้อย: A การเตรียมการทำให้เป็นมาตรฐาน เป็นสิ่งที่สร้างขึ้นตามสัดส่วนหรือสัมพันธ์กับการจัดตั้งขึ้น มาตรฐาน. หากต้องการค้นพบวิธีการคำนวณภาวะปกติของ NaOH หรือวิธีการแปลงจากภาวะปกติเป็นโมลาริตี (แนวคิดทางเคมีหลักอื่น) อ่านต่อ!

ประการแรก จำเป็นต้องเข้าใจว่าอะตอมและโมเลกุลรวมกันในปฏิกิริยาเคมีอย่างไร ซึ่งไม่เหมือนกับ "ส่วนผสม" ใน พูดสูตรทำอาหารหรือโครงการก่อสร้าง โดยปกติ คุณจะติดตามวัตถุต่างๆ โดยการวัดมวล (เช่น กิโลกรัม ปอนด์ หรือออนซ์) หรืออาจเป็นปริมาตร

ดังนั้น ถ้าคุณรู้ว่าแป้ง 1 กก. และน้ำตาล 0.5 กก. เพียงพอที่จะทำขนมได้ 10 ที่ คุณก็รู้ว่าแป้ง 100 กก. และน้ำตาล 50 กก. ก็เพียงพอแล้วสำหรับ 1,000 เสิร์ฟ และในเครื่องดื่มผสม ถ้าน้ำฟิตเนสโฮมเมดของคุณ 50 มล. ต้องการน้ำส้มสายชู 5 มล. ผลิตภัณฑ์ 1,000 มล. (1 ลิตร) ต้องการ 20 เท่าของปริมาณรีเอเจนต์น้ำส้มสายชูนี้คือ 100 มล.

ด้วยปฏิกิริยา คุณต้องนับจำนวนอนุภาคทั้งหมด (อะตอมและโมเลกุล) เหล่านี้ถูกวัดใน ไฝและการแปลเป็น "ภาษา" นี้จากมวลต้องการให้คุณรู้มวลโมลาร์ของอะตอมที่เป็นส่วนประกอบเท่านั้น

โมลของสิ่งใดๆ เช่น อะตอม โมเลกุล ลูกหิน หรือยีราฟ มีค่าเท่ากับ 6.022 × 10²³ แต่ละกรณีของสิ่งนั้น จำนวนนี้เป็นจำนวนอนุภาคใน 12 กรัม (g) ของรูปแบบที่พบบ่อยที่สุดของธาตุคาร์บอน เลข 6 ในตารางธาตุ จำนวนกรัมใน 1 โมล (โมล) ขององค์ประกอบที่กำหนดอยู่ภายใต้สัญลักษณ์ใน "กล่อง" ส่วนบุคคลบนโต๊ะ

เพื่อให้ได้มวลโมลาร์ของโมเลกุลหรือมวล 1 โมลของโมเลกุลเหล่านั้น เพียงแค่เพิ่มมวลแต่ละอะตอมของอะตอม ตรวจสอบให้แน่ใจว่าได้คำนึงถึงตัวห้อย ดังนั้นสำหรับโมเลกุลของน้ำ H₂O คุณจะบวกมวล 1 mol O (15.999 g) ให้กับมวล 2 mol H (2 × 1.008 g หรือ 2.016 g) เพื่อให้ได้ประมาณ 18.015 g

ความเข้มข้นเป็นโมลต่อลิตร (mol/L) เรียกว่า กราม หมายถึง ม.

คุณได้รับการบอกกล่าวข้างต้นว่าในปฏิกิริยาเคมี อะตอมจะรวมกันเป็นโมล ซึ่งขณะนี้คุณสามารถได้รับจากมวลของพวกมัน ตัวอย่างเช่น ในแคลเซียมคลอไรด์ (CaCl₂) สารละลาย ปฏิกิริยาการแยกตัวสามารถแสดงได้:

CaCl₂(aq) ⇌ Ca²⁺(aq) + 2Cl^–(aq)

ดังนั้น 1 โมลของสารตั้งต้นให้ผล 1 โมลCa²⁺ ไอออนแต่ 2 โมลของCl^– ไอออน

ความปกติคือการวัดความเข้มข้นเท่ากับกรัม น้ำหนักเท่ากัน (EW) ของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย สูตรดอกเบี้ยปกติคือ N = Mn.

ในที่นี้ n คือจำนวนเทียบเท่าหรือจำนวนไอออนที่มีประจุเดี่ยวที่สปีชีส์สามารถทำปฏิกิริยาได้

ดังนั้น ในการแปลงสภาวะปกติเป็นโมลาริตีหรือกลับกันในกรณีของ CaCl₂คุณรู้ว่าสารละลาย 1 M จะสร้างสารละลายคลอไรด์ไอออน 2 M และสารละลาย Ca. 1 M²⁺ ไอออนซึ่งเนื่องจากประจุของพวกมันจึงมีค่าเท่ากับ 2 สำหรับ n ในกรณีนี้ N = (1 M)(2) = 2น.

ดูแหล่งข้อมูลสำหรับวิธีที่สะดวกในการจัดการงานต่างๆ เช่น สิ่งเหล่านี้สำหรับกรดและเบสที่หลากหลาย