หากคุณต้องการทราบมวลอะตอมของธาตุ คุณจะพบมันอยู่ใต้สัญลักษณ์ของธาตุนั้นในตารางธาตุ หน่วยเหล่านี้ไม่ได้รวมอยู่ในมวล แต่เข้าใจว่าเป็นหน่วยมวลอะตอม (AMU) หรือหน่วยมวลอะตอมรวม (u) ที่ถูกต้องกว่า ในแง่มหภาค ตัวเลขในตารางธาตุยังหมายถึงน้ำหนักของโมลของธาตุในหน่วยกรัม โมลเท่ากับจำนวนอะตอมของอาโวกาโดร
ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)
หนึ่ง AMU เทียบเท่ากับ 1.66 x 10-24 กรัม หนึ่งกรัมมีค่าเท่ากับ 6.022 x 1023 เอเอ็มยู
หน่วยมวลอะตอมรวม
หน่วยมวลอะตอมรวม (u) หรือที่เรียกว่าดาลตัน (Da) เป็นหน่วยมาตรฐานสำหรับน้ำหนักอะตอมและโมเลกุลในระบบการวัด SI (เมตริก) ทั้งคำย่อ amu และ AMU ยังคงเป็นตัวย่อที่ยอมรับได้สำหรับหน่วยเหล่านี้และมักใช้ ตามคำจำกัดความ 12 AMU คือมวลที่แน่นอนของอะตอมของคาร์บอน -12 หนึ่งอะตอม นิวเคลียสของคาร์บอน -12 ประกอบด้วยโปรตอน 6 ตัวและนิวตรอน 6 ตัว ดังนั้น 1 AMU คือมวลของนิวคลีออนหนึ่งตัว อิเล็กตรอนมีน้ำหนักเบามากจนมวลของพวกมันถือว่าเล็กน้อยเมื่อพิจารณาน้ำหนักอะตอมและโมเลกุล
โมลของอะตอมคาร์บอน
นักเคมีวัดปริมาณอะตอมในระดับมหภาคในหน่วยที่เรียกว่าโมล ตามคำจำกัดความ โมลคือจำนวนอะตอมในคาร์บอน-12 12 กรัมพอดี ตัวเลขนั้นกลายเป็นเลขของอาโวกาโดร ซึ่งก็คือ 6.022 x 10
23. สิ่งนี้สร้างความสัมพันธ์ระหว่างมวลอะตอมและน้ำหนักมหภาคของทุกองค์ประกอบ สำหรับธาตุใดๆ มวลอะตอมใน AMU จะเท่ากับน้ำหนัก 1 โมลของธาตุในหน่วยกรัม ตัวอย่างเช่น ไอโซโทปธรรมชาติของออกซิเจนทั้งหมดมีมวลอะตอมเท่ากับ 15.999 AMU ดังนั้นออกซิเจนหนึ่งโมลจึงมีน้ำหนัก 15.999 กรัมพอดี ในทำนองเดียวกัน ไฮโดรเจน 1 โมลมีน้ำหนัก 1.008 กรัม เนื่องจากมวลอะตอมรวมของไอโซโทปของไฮโดรเจนทั้งหมดคือ 1.008 AMUหนึ่ง AMU ในหน่วยกรัมคืออะไร?
อะตอมของคาร์บอน-12 หนึ่งโมลมีน้ำหนัก 12 กรัม และมี 6.022 x 1023 อะตอมในโมล การหาร 12 กรัมด้วยอะตอมจำนวนมากอย่างไม่น่าเชื่อนี้บอกเราว่าอะตอมคาร์บอน-12 หนึ่งตัวมีน้ำหนัก 1.99 x 10-23 กรัม เนื่องจากอะตอมของคาร์บอนมีน้ำหนัก 12 AMU ดังนั้น AMU หนึ่งตัวจึงเท่ากับ 1.66 x 10-24 กรัม ในทางกลับกัน หนึ่งกรัมมีค่าเท่ากับ 6.022 x 1023 AMU ซึ่งเป็นหมายเลขของ Avogadro