ความแตกต่างระหว่างสัมประสิทธิ์และตัวห้อย

ค่าสัมประสิทธิ์และตัวห้อยเป็นองค์ประกอบสำคัญเมื่อเขียนสารประกอบหรือสมการสูตรเคมีแบบลองมือ สัมประสิทธิ์ซึ่งสะท้อนจำนวนโมเลกุลในสารที่กำหนด คือตัวเลขที่อยู่หน้าตัวย่อของโมเลกุลที่กำหนด อย่างไรก็ตาม ตัวห้อยสะท้อนให้เห็นถึงการมีส่วนร่วมของอะตอมของแต่ละธาตุต่อโมเลกุลที่กำหนดปรากฏขึ้น ตามหรือระหว่างตัวย่อของธาตุ และโดยทั่วไปจะมีขนาดเล็กกว่าและตั้งค่าต่ำกว่าประเภท ไลน์.

สมการทางเคมีสำหรับการสร้างโมเลกุลของน้ำหรือ H2O เป็นสมการที่ใช้สัมประสิทธิ์ ในสมการนี้ ไฮโดรเจน 2 โมเลกุล หรือ 2H2 จับกับออกซิเจน 2 โมเลกุล หรือ 2O2 เพื่อให้เกิดน้ำ 2 โมเลกุล หรือ 2 H2O ดังตัวอย่างนี้ การใช้สัมประสิทธิ์ทำให้สามารถคำนวณจำนวนของแต่ละโมเลกุลที่รวมอยู่ในa ปฏิกิริยาเคมีตลอดจนวิธีการปรับสมดุลสมการเคมีและกำหนดรีเอเจนต์จำกัดในค่าที่กำหนด สมการ ตัวอย่างเช่น ปฏิกิริยานี้ซึ่งเขียนโดยสมบูรณ์เป็น 2H2 + 2O2 = 2H2O แสดงให้เห็นว่าไฮโดรเจนและออกซิเจนต้องมีอยู่ในสัดส่วนที่เท่ากันเพื่อเพิ่มปริมาณโมเลกุลของน้ำที่ผลิตได้มากที่สุด

สูตรสำหรับเบกกิ้งโซดาหรือ NaHCO3 ให้ตัวอย่างของตัวห้อย ตามสูตรนี้สะท้อนให้เห็น มีอะตอมแต่ละธาตุของโซเดียม หรือ Na ไฮโดรเจน หรือ H และคาร์บอนหรือ C ตัวห้อยของ 3 ตามสัญลักษณ์ของออกซิเจนหรือ O เปิดเผยว่าออกซิเจนสามอะตอมเป็นสิ่งจำเป็นสำหรับอะตอม Na, H และ C เพื่อสร้างโมเลกุลที่สมบูรณ์ของเบกกิ้งโซดา