ประจุของโปรตอน นิวตรอน และอิเล็กตรอนมีประจุเท่าใด

อะตอมประกอบด้วยอนุภาคที่มีประจุต่างกันสามอนุภาค ได้แก่ โปรตอนที่มีประจุบวก อิเล็กตรอนที่มีประจุลบ และนิวตรอนที่เป็นกลาง ประจุของโปรตอนและอิเล็กตรอนมีขนาดเท่ากัน แต่มีทิศทางตรงกันข้าม โปรตอนและนิวตรอนถูกยึดเข้าด้วยกันภายในนิวเคลียสของอะตอมด้วยแรงอันแรงกล้า อิเล็กตรอนภายในเมฆอิเล็กตรอนที่ล้อมรอบนิวเคลียสจะถูกยึดกับอะตอมด้วยแรงแม่เหล็กไฟฟ้าที่อ่อนกว่ามาก

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

ง่ายๆ อย่างนี้: อิเล็กตรอนมีประจุลบ โปรตอนมีประจุบวก และนิวตรอนตามชื่อของมันก็คือเป็นกลาง

ธาตุจะแยกจากกันตามจำนวนโปรตอนภายในนิวเคลียสของพวกมัน ตัวอย่างเช่น อะตอมของคาร์บอนมีโปรตอนหกตัวในนิวเคลียส อะตอมที่มีโปรตอนเจ็ดตัวคืออะตอมไนโตรเจน จำนวนโปรตอนสำหรับแต่ละองค์ประกอบเรียกว่าเลขอะตอมและไม่เปลี่ยนแปลงในปฏิกิริยาเคมี กล่าวอีกนัยหนึ่ง ธาตุที่จุดเริ่มต้นของปฏิกิริยา - เรียกว่าสารตั้งต้น - เป็นองค์ประกอบเดียวกันที่ส่วนท้ายของปฏิกิริยา - เรียกว่าผลิตภัณฑ์

แม้ว่าธาตุจะมีจำนวนโปรตอนเฉพาะ แต่อะตอมของธาตุเดียวกันอาจมีจำนวนนิวตรอนต่างกันและเรียกว่าไอโซโทป ตัวอย่างเช่น ไฮโดรเจนมีไอโซโทปสามตัว แต่ละไอโซโทปมีโปรตอนเพียงตัวเดียว Protium เป็นไอโซโทปของไฮโดรเจนที่มีนิวตรอนเป็นศูนย์ ดิวเทอเรียมมีหนึ่งนิวตรอน และทริเทียมมีสองนิวตรอน แม้ว่าจำนวนนิวตรอนอาจแตกต่างกันระหว่างไอโซโทป แต่ไอโซโทปทั้งหมดมีพฤติกรรมในลักษณะที่คล้ายคลึงกันทางเคมี

อิเล็กตรอนไม่ได้ถูกผูกมัดกับอะตอมอย่างแน่นหนาเท่าโปรตอนและนิวตรอน สิ่งนี้ทำให้อิเล็กตรอนสูญเสีย ได้รับ หรือแม้แต่ใช้ร่วมกันระหว่างอะตอม อะตอมที่สูญเสียอิเล็กตรอนจะกลายเป็นไอออนที่มีประจุ +1 เนื่องจากขณะนี้มีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนหนึ่งตัว อะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนจะมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนหนึ่งตัวและกลายเป็น -1 ไอออน พันธะเคมีที่ยึดอะตอมเข้าด้วยกันเพื่อสร้างสารประกอบเป็นผลมาจากการเปลี่ยนแปลงจำนวนและการจัดเรียงอิเล็กตรอน

มวลของอะตอมถูกกำหนดโดยจำนวนของโปรตอนและนิวตรอนในนิวเคลียส อิเล็กตรอนมีมวลเพียงเล็กน้อยเมื่อเทียบกับโปรตอนและนิวตรอน ซึ่งโดยทั่วไปจะละเลยไปในการพิจารณามวลของอะตอม ผลรวมของโปรตอนและนิวตรอนเรียกว่ามวลอะตอมและแต่ละไอโซโทปแตกต่างกัน ตัวอย่างเช่น โปรเที่ยมไอโซโทปของไฮโดรเจนมีโปรตอนหนึ่งตัวและมีมวลอะตอมหนึ่งตัว ดิวเทอเรียมที่มีโปรตอนหนึ่งตัวและนิวตรอนหนึ่งตัวมีมวลอะตอมเป็นสองเท่า

ปฏิกิริยาเคมีเกี่ยวข้องกับอะตอมจำนวนมาก และโดยธรรมชาติแล้ว อะตอมเหล่านี้เป็นส่วนผสมของไอโซโทป น้ำหนักอะตอมของธาตุคือมวลอะตอมของธาตุที่ถ่วงน้ำหนักเป็นเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปที่พบในตัวอย่าง อะตอมของไฮโดรเจนส่วนใหญ่เป็นไอโซโทปโพรเที่ยมที่มีมวลอะตอมเท่ากับหนึ่ง อย่างไรก็ตาม อะตอมเหล่านี้เป็นเปอร์เซ็นต์เล็กน้อยคือดิวเทอเรียมที่มีมวลอะตอมเป็น 2 และไอโซโทปที่มีมวลอะตอมเท่ากับสาม ดังนั้น ตัวอย่างอะตอมไฮโดรเจนจะมีน้ำหนักอะตอมเท่ากับ 1.008 เนื่องจากไอโซโทปที่หนักกว่าจำนวนเล็กน้อยเหล่านี้ทำให้มวลอะตอมเฉลี่ยเพิ่มขึ้นเล็กน้อย โปรดทราบว่าเปอร์เซ็นต์ของไอโซโทปอาจแตกต่างกันระหว่างตัวอย่าง แต่โดยทั่วไปจะใกล้เคียงกันมาก