อะไรคือความแตกต่างระหว่างแบตเตอรี่อัลคาไลน์และไม่ใช่อัลคาไลน์?

แบตเตอรี่เซลล์แห้งที่ไม่สามารถชาร์จใหม่ได้นั้นแบ่งได้หลายวิธี: ตามการกำหนดตัวอักษร ตามแรงดันไฟฟ้า และตามการใช้งาน อย่างไรก็ตาม การจำแนกทางเคมีที่ทำให้แบตเตอรี่เซลล์แห้งแตกต่างกัน ไม่ว่าแบตเตอรี่จะเป็นอัลคาไลน์หรือไม่เป็นด่าง หรือแม่นยำกว่านั้น ไม่ว่าอิเล็กโทรไลต์ของแบตเตอรี่จะเป็นเบสหรือกรด ความแตกต่างไม่ได้เป็นเพียงเรื่องของเคมีที่แตกต่างกันเท่านั้น เนื่องจากแบตเตอรี่อัลคาไลน์มีพลังงานและลักษณะการทำงานที่แตกต่างจากลูกพี่ลูกน้องที่ไม่ใช่อัลคาไลน์

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

แบตเตอรี่ที่ไม่ใช่อัลคาไลน์มีอิเล็กโทรไลต์ที่เป็นกรด ในขณะที่แบตเตอรี่อัลคาไลน์ใช้เบสเป็นอิเล็กโทรไลต์

แบตเตอรี่เป็นเซลล์ไฟฟ้าเคมีที่แปลงพลังงานเคมีเป็นพลังงานไฟฟ้า แบตเตอรี่เซลล์แห้งโดยทั่วไปประกอบด้วยแอโนดที่มีประจุบวก แคโทดที่มีประจุลบ และ อิเล็กโทรไลต์ที่ทำปฏิกิริยากับแอโนดและแคโทดระหว่างปฏิกิริยาไฟฟ้าเคมีที่เรียกว่า an ปฏิกิริยาออกซิเดชันลด ขั้วบวกมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กโทรด - ถูกออกซิไดซ์ - ในขณะที่แคโทดมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนหรือลดลง

ส่วนเกินของอิเล็กตรอนที่ขั้วลบ - ขั้วลบของแบตเตอรี่ - และการขาดดุล อิเล็กตรอนที่ขั้วบวก - ขั้วแบตเตอรี่บวก - สร้างแรงดันไฟฟ้าที่เรียกว่า แรงดันไฟฟ้า. เมื่อใส่แบตเตอรี่ลงในวงจร อิเล็กตรอนจะไหลเป็นกระแสระหว่างแคโทดและแอโนดที่ทำงานด้านไฟฟ้าที่เป็นประโยชน์ จากนั้นแบตเตอรี่จะชาร์จตัวเองด้วยปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชันเพิ่มเติมจนกว่าขั้วบวกและแคโทดจะหมดลงทางเคมี ส่งผลให้แบตเตอรี่หมด

อิเล็กโทรไลต์เป็นสารเคมีที่มีไอออนอิสระที่เป็นสื่อกระแสไฟฟ้า ตัวอย่างของอิเล็กโทรไลต์คือเกลือแกงทั่วไปที่ประกอบด้วยโซเดียมที่มีประจุบวกและคลอไรด์ไอออนที่มีประจุลบ อิเล็กโทรไลต์ของแบตเตอรี่เป็นกรดหรือเบสที่แยกตัวออกเป็นไอออนที่มีประจุบวกและลบซึ่งทำปฏิกิริยากับแอโนดและแคโทดในขณะที่แบตเตอรี่เกิดปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชัน

ในทางเคมีแล้ว แบตเตอรี่อัลคาไลน์แบบแห้งทั่วไปจะมีสังกะสีแอโนดและแคโทดแมงกานีสไดออกไซด์ อิเล็กโทรไลต์เป็นส่วนผสมพื้นฐานที่ไม่เป็นกรด อิเล็กโทรไลต์ทั่วไปที่ใช้ในแบตเตอรี่อัลคาไลน์คือโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ ทางกายภาพ แบตเตอรี่อัลคาไลน์ทั่วไปประกอบด้วยเหล็กสามารถบรรจุแมงกานีสไดออกไซด์ในชั้นนอกสุด บริเวณแคโทดภายในและเต็มไปด้วยสังกะสีและอิเล็กโทรไลต์ภายในแอโนดภายในที่อยู่ตรงกลางที่สุด ภูมิภาค. อิเล็กโทรไลต์ที่อยู่รอบๆ แอโนดจะเป็นสื่อกลางในปฏิกิริยาเคมีระหว่างแอโนดและแคโทด

ในทางเคมีแล้ว แบตเตอรี่เซลล์แห้งที่ไม่เป็นด่างโดยทั่วไปจะมีขั้วบวกสังกะสีและขั้วลบคาร์บอน/แมงกานีสไดออกไซด์ อิเล็กโทรไลต์มักจะเป็นกรดที่เป็นกรด อิเล็กโทรไลต์ทั่วไปประกอบด้วยส่วนผสมของแอมโมเนียมคลอไรด์และซิงค์คลอไรด์ ในทางกายภาพ แบตเตอรี่ที่ไม่ใช่อัลคาไลน์ทั่วไปถูกสร้างขึ้นจากด้านหลังแบตเตอรี่อัลคาไลน์ ภาชนะสังกะสีทำหน้าที่เป็นขั้วบวกภายนอกในขณะที่แท่งคาร์บอน/แมงกานีสไดออกไซด์ใช้บริเวณด้านในเป็นแคโทด อิเล็กโทรไลต์ผสมกับแคโทดและเป็นสื่อกลางในปฏิกิริยาเคมีระหว่างแคโทดและแอโนด

ฉันทามติโดยรวมว่าในทางเคมีแล้ว แบตเตอรี่อัลคาไลน์มีประสิทธิภาพเหนือกว่าแบตเตอรี่ที่ไม่ใช่อัลคาไลน์เล็กน้อย อย่างไรก็ตาม แบตเตอรีที่ไม่ใช่อัลคาไลน์นั้นเชื่อถือได้ ราคาไม่แพง และสามารถใช้แทนกันได้กับการใช้แบตเตอรี่อัลคาไลน์ อุปกรณ์อิเล็กทรอนิกส์ที่มีฉลากระบุว่า "ใช้แบตเตอรี่อัลคาไลน์เท่านั้น" โดยทั่วไปแล้วจะรับประกันภายใต้สภาวะที่ต้องการดึงกระแสไฟสูงอย่างรวดเร็วจากแบตเตอรี่ ตัวอย่างหนึ่งคือหน่วยแฟลชบนกล้องที่ต้องการการชาร์จอย่างรวดเร็ว