ในทางเคมี คำว่า "ผลผลิต" หมายถึงปริมาณของผลิตภัณฑ์หรือผลิตภัณฑ์ที่เกิดจากปฏิกิริยาเคมีหรือ "ผลผลิต" ผลตอบแทนมีสองประเภท: ผลตอบแทนทางทฤษฎีและผลตอบแทนจริง เมื่อคุณกำหนดผลตอบแทน "ที่เกิดขึ้นจริง" ของปฏิกิริยาโดยพิจารณาจากปริมาณของผลิตภัณฑ์ที่คุณสามารถ "แยก" ออกจากห้องปฏิกิริยาได้ หนังสือเรียนวิชาเคมีบางเล่มจะอ้างอิงถึงปฏิกิริยานั้นว่า "ผลผลิตที่แยกได้" เปรียบเทียบ "ผลผลิตที่แยกได้" นี้กับผลตอบแทนตามทฤษฎีของคุณเพื่อคำนวณ "ผลตอบแทนเป็นเปอร์เซ็นต์" นั่นคือจำนวนผลิตภัณฑ์ที่คุณได้รับในแง่ของจำนวนเงินที่คุณคาดหวัง ได้รับ
ปรับสมดุลสมการเคมีของคุณโดยทำให้แน่ใจว่ามีอะตอมแต่ละอะตอมที่ด้านซ้ายเท่ากันมีทางด้านขวา คุณสามารถแสดงการสลายตัวของทองแดงไนเตรตที่เป็นของแข็ง Cu (NO3)2 เป็นผงคอปเปอร์ออกไซด์ ก๊าซไนโตรเจนไดออกไซด์และก๊าซออกซิเจน เช่น ใช้สมการไม่สมดุล Cu (NO3)2 --> CuO + NO2 + โอ2 สังเกตก่อนว่ามีไนโตรเจนอยู่ 2 ตัวทางด้านซ้ายและด้านขวามีเพียงหนึ่งตัว เพิ่มค่าสัมประสิทธิ์ "2" หน้า "NO2" เพื่อแก้ไขปัญหานี้ นับออกซิเจนทางซ้าย มีหก ทางขวามีเจ็ด เนื่องจากคุณสามารถใช้ค่าสัมประสิทธิ์จำนวนเต็มเท่านั้น ให้เพิ่มค่าที่น้อยที่สุด (a "2") หน้า Cu (NO3)2 เพิ่ม "2" อีกตัวที่ด้านหน้า "CuO" เพื่อปรับสมดุลของทองแดงและนับออกซิเจนอีกครั้ง โดยมี 12 ตัวทางด้านซ้ายและ 8 ตัวทางด้านขวา อย่าลืมว่าตอนนี้มีไนโตรเจนอยู่สี่ตัวด้วย ให้เปลี่ยน "2" ข้างหน้าไนโตรเจนเป็น "4" - ตอนนี้สมการของคุณสมดุลแล้ว ดังที่ 2Cu (NO3)2 -> 2CuO + 4NO2 + O2
คำนวณค่า "มวลโมลาร์" ของสารตั้งต้นและผลิตภัณฑ์ของคุณ โดยจำไว้ว่าคุณไม่จำเป็นต้องกังวลเกี่ยวกับก๊าซเลยเพื่อจุดประสงค์ในการเป็นเปอร์เซ็นต์ของปฏิกิริยาผลตอบแทน สำหรับตัวอย่างปฏิกิริยา คุณจะต้องคำนวณมวลโมลาร์ของคอปเปอร์ไนเตรตและคอปเปอร์ออกไซด์ ใช้ตารางธาตุของคุณเพื่อกำหนดน้ำหนักโมเลกุลสำหรับทั้ง Cu (NO3)2 และ CuO ใน amu-187.56 amu และ 79.55 amu ตามลำดับ มวลโมลาร์ที่สอดคล้องกันคือ 187.56 กรัมและ 79.55 กรัมตามลำดับ
กำหนดจำนวนโมลของสารตั้งต้นที่คุณเริ่มต้น สำหรับปฏิกิริยาตัวอย่าง สมมติว่าคุณมีคอปเปอร์ไนเตรต 250.04 กรัม แปลงมวลนี้เป็นโมลดังนี้ 250.04 g Cu (NO3)2 x (1 โมล Cu (NO3) 2/187.57 g Cu (NO3)2) = 1.33 โมล Cu (No3)2
คำนวณจำนวนกรัมของผลิตภัณฑ์ที่คุณคาดว่าจะมี -- "ผลตอบแทนตามทฤษฎี" ของคุณ จากปฏิกิริยาที่สมดุลของคุณ 2Cu (NO3)2 --> 2CuO + 4NO2 + O2 สังเกตว่าทองแดงสองโมล ไนเตรตควรให้ผลคอปเปอร์ออกไซด์สองโมล กล่าวอีกนัยหนึ่ง คุณควรลงเอยด้วยจำนวนโมลของคอปเปอร์ออกไซด์ที่เท่ากันเมื่อคุณเริ่มต้นด้วยคอปเปอร์ไนเตรตหรือ 1.33 โมล แปลงโมลของคอปเปอร์ออกไซด์เป็นกรัมโดยใช้มวลโมลาร์ดังนี้ 1.33 mol CuO x (79.55 g CuO/1 mol CuO) = 105.80 g CuO
ดำเนินการตอบสนองและชั่งน้ำหนักผลิตภัณฑ์ของคุณบนเครื่องชั่งอิเล็กทรอนิกส์ จากนั้นใช้ค่านี้เพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์ผลตอบแทน ตัวอย่างเช่น ถ้าคอปเปอร์ไนเตรต 250.04 กรัมของคุณสลายตัวเป็นคอปเปอร์ออกไซด์ 63.41 กรัมเมื่อ ให้ความร้อน เปอร์เซ็นต์ผลผลิตของคุณคือ 63.41 g CuO/105.80 g CuO - ผลผลิตที่แยกได้ของคุณเหนือผลผลิตทางทฤษฎีของคุณ - หรือ 59.93%.
อ้างอิง
- Wisc Online: ผลผลิตในปฏิกิริยาเคมี
เคล็ดลับ
- คุณสามารถกำหนด "น้ำหนักโมเลกุล" ของสารได้โดยการเพิ่มน้ำหนักที่ตารางธาตุให้สำหรับแต่ละอะตอม ตัวอย่างเช่น ในการคำนวณน้ำหนักของ Cu (NO3)2 ให้พิจารณาว่าสารประกอบนี้ประกอบด้วยอะตอมของทองแดงหนึ่งอะตอม ไนโตรเจนสองอะตอม และออกซิเจนหกอะตอม ศึกษาตารางธาตุของคุณเพื่อดูว่าทองแดงมีมวลอะตอม 63.55 กรัม ไนโตรเจน 14.01 กรัม และออกซิเจน 16.00 กรัม บวกสิ่งเหล่านี้เข้าด้วยกัน --63.55 + (2 x 14.01) + (6 x 16.00) -- เพื่อกำหนดว่า Cu (NO3)2 มีมวลโมเลกุลเท่ากับ 187.57 amu
- โปรดทราบว่าคุณแสดงมวล "โมลาร์" ซึ่งเป็นจำนวนกรัมของสารหนึ่ง "โมล" ของ สารประกอบด้วย -- ใช้เลขเดียวกับน้ำหนักโมเลกุล ใช้กรัมแทน "มวลอะตอม ." หน่วย" (อามู)
เกี่ยวกับผู้เขียน
Robert Schrader เป็นนักเขียน ช่างภาพ นักท่องโลก และผู้สร้างบล็อก Leave Your Daily Hell ที่ได้รับรางวัล เมื่อเขาไม่ได้ออกไปท่องโลกกว้าง คุณจะพบเขาในเมืองออสติน รัฐเท็กซัส ที่สวยงามซึ่งเขาอาศัยอยู่กับคู่หูของเขา
เครดิตภาพ
บีกเกอร์ Frosted สำหรับภาพวอดก้าโดย Galaiko Sergey จาก Fotolia.com
