จากปฏิกิริยาที่สมดุล aA+bB ⇋ cC+dD ค่าคงที่สมดุล Kc บางครั้งเขียนว่า Kเท่ากัน หรือเพียงแค่ K ถูกกำหนดเป็น
[ค]ค[ด]d ÷ [A][B]ข,
โดยที่ [C] และ [D] คือความเข้มข้นโมลาร์สมดุลของผลิตภัณฑ์ และ [A] และ [B] คือความเข้มข้นของโมลาร์ที่สมดุลของสารตั้งต้น โดยมีความเข้มข้นเป็นโมลต่อลิตร (mol/L) K เองไม่มีหน่วย
ค่า K จำนวนมาก เช่น 1,000 หรือมากกว่า หมายความว่าปฏิกิริยาเกือบจะเสร็จสิ้นที่สมดุลและสารตั้งต้นเหลือเพียงเล็กน้อย ในทางกลับกัน ค่า K เล็กน้อย 0.001 แสดงว่าปฏิกิริยาไม่ได้ดำเนินไปในระดับที่มีนัยสำคัญ ที่สำคัญ K ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิ
ตัวอย่างการคำนวณค่าคงที่สมดุล
ส่วนผสม 0.200 M NO, 0.050 M H2, และ 0.100 M H2O ได้รับอนุญาตให้เข้าสู่สมดุล ที่สภาวะสมดุล พบว่าความเข้มข้นของ NO เท่ากับ 0.080 โมลาร์
ค่าคงที่สมดุลKค สำหรับปฏิกิริยา
2 NO + 2 H2 นู๋2+2 ฮ2อู๋
คือ [N2][H2โอ]2 ÷ [ไม่]2[ห้2]2
สร้างแผนภูมิ ICE:
ไม่มี H2 นู๋2 โฮ2อู๋
เริ่มต้น 0.100 0.050 0 0.100
เปลี่ยน -2x -2x +x +2x
สมดุล 0.070?? ?
ก่อนอื่นให้แก้หา x:
0.100 - 2x = 0.070 ดังนั้น x = 0.015 ซึ่งหมายความว่าความเข้มข้นสมดุลของH2, นู๋2, และ H2O คือ 0.020, 0.015 และ 0.130 ตามลำดับ (อ่านคอลัมน์)
แทนที่สิ่งเหล่านี้ลงในสมการสำหรับ K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 หรือ 1.29 x 102