ความแตกต่างระหว่างความร้อนและอุณหภูมิอาจเป็นแนวคิดที่เข้าใจยาก โดยพื้นฐานแล้ว ความร้อนคือปริมาณพลังงานจลน์ทั้งหมดที่โมเลกุลของสารมี และวัดเป็นหน่วยจูล (J) อุณหภูมิสัมพันธ์กับพลังงานจลน์เฉลี่ยของแต่ละโมเลกุล และวัดเป็นองศา การใช้ความร้อนในปริมาณเท่ากันกับวัสดุที่แตกต่างกันจะส่งผลให้อุณหภูมิเพิ่มขึ้นในระดับที่แตกต่างกัน ขึ้นอยู่กับความจุความร้อนจำเพาะของสาร คุณสามารถคำนวณอุณหภูมิสุดท้ายได้หากคุณทราบปริมาณของสารและความจุความร้อนจำเพาะของสาร
หารปริมาณพลังงานความร้อนที่ให้กับสารเป็นจูลโดยมวลของสารในหน่วยกรัม (g) ตัวอย่างเช่น หากให้พลังงาน 4,000 จูลต่อน้ำ 500 กรัม คุณจะคำนวณ 4,000/500 = 8
หารผลการคำนวณครั้งก่อนด้วยความจุความร้อนจำเพาะของสาร โดยทั่วไป คุณสามารถรับความจุความร้อนจำเพาะของสารเคมีได้จากเอกสารของผู้ผลิตหรือจากแหล่งอ้างอิงทางวิทยาศาสตร์ เช่น คู่มือ CRC Handbook of Chemistry and Physics ผลลัพธ์ของการคำนวณนี้คืออุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นของสารในหน่วยองศาเซลเซียส ความจุความร้อนจำเพาะของน้ำคือ g/4.19 J - องศาเซลเซียส ในตัวอย่างการคำนวณจะเป็น 8/4.19 = 1.9 องศาเซลเซียส
เพิ่มอุณหภูมิที่เพิ่มขึ้นเพิ่งได้รับไปยังสาร สิ่งนี้จะให้อุณหภูมิแก่คุณหลังจากป้อนความร้อน หากน้ำในตัวอย่างเดิมอยู่ที่ 25 องศา อุณหภูมิของน้ำหลังจากให้ความร้อนจะเท่ากับ 25 + 1.9 = 26.9 องศาเซลเซียส
เพิ่ม 273.1 ให้กับอุณหภูมิสุดท้ายของสารที่เพิ่งคำนวณ นี่คือปัจจัยการแปลงจากหน่วยองศาเซลเซียสเป็นเคลวิน (K) ผลลัพธ์คืออุณหภูมิของวัสดุหลังจากป้อนความร้อนเป็นเคลวิน อุณหภูมิของน้ำจะเป็น 26.9 + 273.1 = 300 K.