วิธีการคำนวณมวลของปฏิกิริยาในสารผสม

สมมติว่าคุณมีส่วนผสมที่ประกอบด้วยโลหะสังกะสี (Zn) บริสุทธิ์ 12 กรัม (g) และกำมะถัน (S) 7.50 กรัม และส่วนผสมจะถูกให้ความร้อนจนถึงอุณหภูมิของปฏิกิริยา เขียนสมการปฏิกิริยาเคมีดังนี้ Zn + S = ZnS

แปลงมวลของ Zn เป็นโมลของ Z โดยหารมวลโมลาร์ของ Zn ออกเป็นมวลของ Zn ดังนี้ 12 g Zn x 1 โมล Zn/65.38 g Zn = 0.184 โมล Zn แปลงมวลของกำมะถันเป็นโมลของ S ดังนี้ 7.5 g S x 1 โมล S/32.06 g S = 0.234 โมลเอส

สังเกตจากสมการทางเคมีที่ Zn 1 โมลทำปฏิกิริยากับ S 1 โมลพอดี เพื่อสร้าง ZnS ได้ 1 โมลพอดี โปรดทราบว่ามี S มากกว่าที่จำเป็นในการแปลง Zn เป็น ZnS โดยสมบูรณ์ ดังนั้น Zn จึงเป็นสารตั้งต้นที่จำกัด ปริมาณของ ZnS ที่ผลิตขึ้นกับปริมาณของสารตั้งต้นที่จำกัด Zn ไม่ใช่ปริมาณของ S

ลบโมลของ Zn ในส่วนผสมออกจากโมลของ S เพื่อหาจำนวนโมลส่วนเกินของ S ที่มีอยู่ ดังนี้ 0.234 โมล S – 0.184 โมล Zn = 0.050 โมล S คูณโมลส่วนเกินของ S ด้วยมวลโมลาร์ของ S เพื่อหามวลของ S ที่ไม่ทำปฏิกิริยาดังนี้ 0.05 x 32.06 = 1.60 กรัม ซ. ลบมวลส่วนเกินของ S ออกจากมวลของของผสมเพื่อหามวลของปฏิกิริยาดังนี้ 12.00 + 7.5 – 1.60 = 17.9 g

หามวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ZnS โดยการคูณจำนวนโมลของ ZnS ที่เกิดจากมวลโมลาร์ของ ZnS ดังนี้: 0.184 โมล ZnS x 97.44 ก. ZnS/โมล ZnS = 17.9 ก. ZnS โปรดทราบว่ามวลของผลิตภัณฑ์ปฏิกิริยา ZnS และมวลของปฏิกิริยาจะเท่ากัน