ลบมวลของเกลือแอนไฮดรัสออกจากมวลของเกลือไฮเดรต ตัวอย่างเช่น หากคุณมีตัวอย่างคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตที่ชั่งน้ำหนัก 25 กรัมก่อนที่คุณจะให้ความร้อนและหลังจากนั้น 16 กรัม ให้ลบ 16 จาก 25 เพื่อให้ได้ 9 กรัม
แบ่งความแตกต่างนี้ด้วยมวลของเกลือไฮเดรต ต่อจากตัวอย่าง เราจะหาร 9 กรัมด้วย 25 กรัม เพื่อให้ได้ 36 เปอร์เซ็นต์ นี่คือเปอร์เซ็นต์ของน้ำในไฮเดรต ดังนั้นสิ่งแรกที่คุณอาจต้องคำนวณคือ อย่างไรก็ตาม เราสามารถคำนวณข้อมูลอื่นๆ ได้เช่นกัน
หามวลโมลาร์ของเกลือแอนไฮดรัสโดยใช้ตารางธาตุ ตารางธาตุแสดงมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุ คูณมวลโมลาร์ของแต่ละธาตุในสารประกอบของคุณด้วยจำนวนครั้งที่ปรากฏในสารประกอบของคุณเพื่อให้ได้มวลโมลาร์ของสารประกอบ
ตัวอย่างเช่น สูตรเคมีของแอนไฮดรัสคอปเปอร์ (II) ซัลเฟตคือ Cu (SO .)4). มวลโมลาร์ของสารประกอบนี้เท่ากับมวลโมลาร์ของทองแดง บวกกับมวลโมลาร์ของกำมะถัน บวกกับมวลโมลาร์ของออกซิเจนสี่เท่า (เนื่องจากมีออกซิเจนสี่อะตอมในโมเลกุล) หากเราค้นหามวลโมลาร์ของแต่ละตารางธาตุ เราจะพบสิ่งต่อไปนี้:
แบ่งมวลของตัวอย่างเกลือปราศจากน้ำ (ที่ให้ความร้อน) ด้วยมวลโมลาร์ของสารประกอบปราศจากน้ำเพื่อให้ได้จำนวนโมลของสารประกอบ ในตัวอย่างของเรา 16 กรัม / 160 กรัมต่อโมล = 0.1 โมล
หารมวลน้ำที่สูญเสียไปเมื่อคุณทำให้เกลือร้อนด้วยมวลต่อโมลของน้ำ ประมาณ 18 กรัมต่อโมล ในตัวอย่างของเรา เราสูญเสียน้ำ 9 กรัม; ถ้าเราหาร 9 ด้วย 18 เราจะสูญเสียน้ำ 0.5 โมล
นำจำนวนโมลของน้ำที่สูญเสียไปหารด้วยจำนวนโมลของเกลือปราศจากน้ำ เพื่อให้ได้อัตราส่วนของโมเลกุลของน้ำต่อหน่วยสูตร ในตัวอย่างของเรา น้ำ 0.5 โมล ÷ คอปเปอร์ซัลเฟต 0.1 โมล = อัตราส่วน 5:1 ซึ่งหมายความว่าสำหรับทุกหน่วยของ CuSO4 เรามีน้ำ 5 โมเลกุล
John Brennan ตั้งอยู่ในเมืองซานดิเอโกและได้เขียนเกี่ยวกับวิทยาศาสตร์และสิ่งแวดล้อมมาตั้งแต่ปี 2549 บทความของเขาปรากฏใน "Plenty" "San Diego Reader" "Santa Barbara Independent" และ "East Bay" ทุกเดือน" เบรนแนนสำเร็จการศึกษาระดับปริญญาตรีด้านวิทยาศาสตร์สาขาชีววิทยาจากมหาวิทยาลัยแคลิฟอร์เนีย ซานดิเอโก