มีวิธีใดบ้างในการติดตามวาเลนซ์อิเล็กตรอนในสารประกอบไอออนิก

เวเลนซ์อิเล็กตรอนของอะตอมคืออิเล็กตรอนชั้นนอกสุดที่โคจรรอบนิวเคลียสของอะตอม อิเล็กตรอนเหล่านี้เกี่ยวข้องกับกระบวนการพันธะกับอะตอมอื่น ในกรณีของพันธะไอออนิก อะตอมจะได้รับหรือสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอน ตารางธาตุมีหลายวิธีในการติดตามวาเลนซ์อิเล็กตรอนในสารประกอบไอออนิก

คอลัมน์ขวาสุดของตารางธาตุประกอบด้วยก๊าซมีตระกูล องค์ประกอบเหล่านี้มีเปลือกวาเลนซ์เต็ม ดังนั้นจึงมีความคงตัวทางเคมี องค์ประกอบอื่นสามารถได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อให้อยู่ในสถานะที่เสถียรเช่นเดียวกัน ความใกล้ชิดของธาตุกับก๊าซมีตระกูลสามารถช่วยให้คุณติดตามวาเลนซ์อิเล็กตรอนในสารประกอบไอออนิกได้ นอกจากนี้ หมายเลขกลุ่มขององค์ประกอบกลุ่มหลักยังแสดงถึงจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนสำหรับองค์ประกอบนั้นในสถานะพื้น ตัวอย่างเช่น องค์ประกอบกลุ่มที่เจ็ดมีอิเล็กตรอนเจ็ดตัวในเปลือกเวเลนซ์ ดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะได้รับอิเล็กตรอนในสารประกอบไอออนิก ในทางกลับกัน ธาตุ Group One จะมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนหนึ่งตัว ดังนั้นจึงมีแนวโน้มที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนนี้ในสารประกอบไอออนิก นี่เป็นกรณีของสารประกอบ NaCl ซึ่งโซเดียมสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อให้กลายเป็น Na+ และคลอรีนได้รับอิเล็กตรอนเพื่อกลายเป็น Cl-

หากคุณทราบสภาพขั้วของไอออนในสารประกอบ นี่เป็นวิธีสังเกตว่าอิออนเหล่านั้นได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนไปหรือไม่ ขั้วบวกสอดคล้องกับอิเล็กตรอนที่สูญเสียไปในขณะที่ขั้วลบสอดคล้องกับอิเล็กตรอนที่ได้รับ หากไอออนมีประจุเป็นเลข ตัวเลขนั้นจะแสดงจำนวนอิเล็กตรอนที่ได้รับหรือสูญเสีย ตัวอย่างเช่น แคลเซียมไอออนมีประจุเท่ากับ +2 ซึ่งหมายความว่าจะสูญเสียอิเล็กตรอนสองตัวในสถานการณ์ของพันธะไอออนิก

แนวคิดของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้หมายถึงความเต็มใจของอะตอมที่จะได้รับอิเล็กตรอน ในสารประกอบไอออนิก อิเล็กโตรเนกาติวีตีของธาตุหนึ่งจะสูงกว่าธาตุอื่นมาก ในกรณีเช่นนี้ องค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงจะได้รับอิเล็กตรอนจากธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำ นี่คือแนวโน้มเป็นระยะ ซึ่งหมายความว่าจะมีการเปลี่ยนแปลงในลักษณะที่คาดการณ์ได้เมื่อคุณเลื่อนดูตารางธาตุ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้โดยทั่วไปจะเพิ่มขึ้นเมื่อคุณเลื่อนจากซ้ายไปขวาข้ามโต๊ะ และลดลงเมื่อคุณเลื่อนจากบนลงล่าง

สถานะออกซิเดชันเป็นประจุตามทฤษฎีของอะตอมในสารประกอบ ในกรณีของสารประกอบไอออนิก สถานะออกซิเดชันสามารถช่วยให้คุณติดตามการเคลื่อนที่ของเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ ตารางธาตุบางตารางแสดงสถานะการเกิดออกซิเดชันที่เป็นไปได้สำหรับองค์ประกอบทั้งหมด ในสารประกอบที่เป็นกลาง ประจุสุทธิควรเป็นศูนย์ ดังนั้น หากคุณเพิ่มสถานะออกซิเดชันทั้งหมดขององค์ประกอบทั้งหมดที่เกี่ยวข้อง พวกมันควรตัดกัน เช่นเดียวกับขั้วไอออนิก สถานะออกซิเดชันเชิงบวกหมายถึงการสูญเสียอิเล็กตรอน ในขณะที่สถานะออกซิเดชันเชิงลบหมายถึงการเพิ่มของอิเล็กตรอน