นำทองแดงและสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตมารวมกัน และคุณเริ่มต้นกระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน กระบวนการนี้อธิบายว่าเป็นปฏิกิริยาลดการเกิดออกซิเดชัน เงินทำหน้าที่เป็นตัวออกซิไดซ์ทำให้ทองแดงสูญเสียอิเล็กตรอน คอปเปอร์ไอออนิกจะแทนที่เงินจากซิลเวอร์ไนเตรต ทำให้เกิดสารละลายคอปเปอร์ไนเตรตที่เป็นน้ำ ไอออนเงินที่ถูกแทนที่ในสารละลายจะลดลงโดยการดึงดูดอิเล็กตรอนที่สูญเสียไปโดยทองแดง ในระหว่างกระบวนการถ่ายโอนอิเล็กตรอน ทองแดงที่เป็นของแข็งจะเปลี่ยนเป็นสารละลายทองแดง ในขณะที่เงินในสารละลายจะถูกตกตะกอนออกมาเป็นโลหะแข็ง
เขียนครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน ระหว่างกระบวนการออกซิเดชัน อะตอมของทองแดงแต่ละอะตอม (Cu) จะสูญเสียอิเล็กตรอน 2 ตัว (e-) ทองแดงมีลักษณะเป็นของแข็งและเป็นธาตุและมีสัญลักษณ์แทน ครึ่งปฏิกิริยาเขียนในรูปแบบสัญลักษณ์ และใช้ลูกศรเพื่อแสดงทิศทางของปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น Cu (s) > Cu (2+) + 2e(-) โปรดทราบว่าสถานะออกซิเดชัน (หรือสถานะที่มีประจุ) จะถูกระบุด้วยจำนวนเต็มและลงนามในวงเล็บที่ตามหลังสัญลักษณ์ธาตุ
เขียนปฏิกิริยารีดักชันครึ่งปฏิกิริยาใต้สมการออกซิเดชันโดยตรง เพื่อให้ลูกศรอยู่ในแนวดิ่ง เงินจะแสดงด้วยตัวอักษร Ag ในระหว่างกระบวนการรีดิวซ์ ซิลเวอร์ไอออนแต่ละตัว (ที่มีสถานะออกซิเดชัน +1) จะจับกับอิเล็กตรอนหนึ่งตัวที่ปล่อยออกมาจากอะตอมของทองแดง ไอออนเงินอยู่ในสารละลาย และแสดงด้วยสัญลักษณ์ (aq) ซึ่งแทนคำว่า "น้ำ" ตัวอย่างเช่น Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)
คูณครึ่งปฏิกิริยาการลดลงด้วย 2 เพื่อให้แน่ใจว่าอิเล็กตรอนที่สูญเสียโดยทองแดงระหว่างปฏิกิริยาออกซิเดชันจะมีความสมดุลโดยอิเล็กตรอนที่ได้รับจากไอออนเงินระหว่างปฏิกิริยารีดักชัน ตัวอย่างเช่น 2x {Ag(+)(aq) + e(-) > Ag (s)} = 2Ag(+)(aq) + 2e(-) > 2Ag (s)
เพิ่มปฏิกิริยาออกซิเดชันและการรีดักชันครึ่งปฏิกิริยาเพื่อให้ได้ปฏิกิริยาสุทธิไอออนิก ยกเลิกเงื่อนไขใด ๆ ที่เกิดขึ้นทั้งสองด้านของลูกศรปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น 2Ag(+)(aq) + 2e(-) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e(-) 2e(-) ซ้ายและขวาของลูกศรจะยกเลิก โดยปล่อยให้ 2Ag(+)(aq) + Cu (s) > 2Ag (s) + Cu (2+) เป็นสมการไอออนิกสุทธิ
สิ่งที่คุณต้องการ
- กระดาษ
- ดินสอ