วิธีการคำนวณค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการของ CoCl2

จำไว้ว่าอิเล็กตรอน 2 ตัวอยู่ในเปลือกชั้นที่หนึ่ง อิเล็กตรอนสองตัวในเปลือกชั้นที่สอง อิเล็กตรอนหกตัวในเปลือก p แรก เป็นต้น เพื่อเป็นการเตือนความจำ: 1s(^2)2s(^2)2p(^6)3s(^2)3p(^6)

ปรับค่าใช้จ่าย ถ้าโมเลกุลเป็นไอออน ให้บวกหรือลบอิเล็กตรอนทั้งหมดหนึ่งตัวหรือมากกว่าเพื่อคำนวณประจุสุดท้าย

สำหรับ CoCl2 (ก๊าซฟอสจีน): C = 4; O = 6; Cl = 7 โมเลกุลไม่แตกตัวเป็นไอออนและมีประจุเป็นกลาง ดังนั้น จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดคือ 4 + 6 + (7x2) = 24

ดูแผนภาพโครงสร้าง Lewis ของ CoCl2 (ก๊าซฟอสจีน) โครงสร้าง Lewis แสดงถึงโครงสร้างที่เสถียรและน่าจะเป็นไปได้มากที่สุดสำหรับโมเลกุล อะตอมถูกดึงด้วยเวเลนซ์อิเล็กตรอนที่จับคู่กัน พันธะเกิดขึ้นระหว่างอิเล็กตรอนเดี่ยวเพื่อให้เป็นไปตามกฎออกเตต

อะตอมของคลอไรด์มีพันธะเดี่ยวร่วมกับโมเลกุลคาร์บอน ในขณะที่อะตอมของออกซิเจนสร้างพันธะคู่กับคาร์บอน อะตอมแต่ละตัวในโครงสร้างสุดท้ายเป็นไปตามกฎออกเตตและมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนแปดตัวทำให้โมเลกุลมีเสถียรภาพ

นับคู่เดียวของแต่ละอะตอมในโครงสร้างลูอิส กำหนดอะตอมหนึ่งอิเล็กตรอนจากแต่ละพันธะที่มีส่วนร่วม รวมตัวเลขเหล่านี้เข้าด้วยกัน ใน CoCl2: C = 0 คู่โดดเดี่ยวบวก 4 อิเล็กตรอนจากพันธะ = 4 อิเล็กตรอน O = 4 อิเล็กตรอนจากคู่โดดเดี่ยวบวก 2 อิเล็กตรอนจากพันธะ = 6 อิเล็กตรอน Cl = 6 อิเล็กตรอนจากคู่โดดเดี่ยวบวก 1 อิเล็กตรอนจากพันธะที่มี C = 7 อิเล็กตรอน

ลบผลรวมจากจำนวนของเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอมที่ไม่ผูกมัด ผลที่ได้คือประจุที่เป็นทางการของอะตอมนั้น ใน CoCl2: C = เวเลนซ์อิเล็กตรอน 4 ตัว (เช่น) ในอะตอมที่ไม่ผูกมัดลบ 4 อิเล็กตรอนที่ได้รับมอบหมายในลูอิส โครงสร้าง (L.s.) = 0 ประจุแบบเป็นทางการ O = 6 v.e. - 6 ล.ส. = 0 ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ Cl = 7 v.e. - 7 ล. = 0 ค่าใช้จ่ายอย่างเป็นทางการ

เขียนประจุเหล่านี้ถัดจากอะตอมในโครงสร้างลูอิส หากโมเลกุลทั้งหมดมีประจุ ให้ใส่โครงสร้าง Lewis ไว้ในวงเล็บโดยให้ประจุเขียนอยู่นอกวงเล็บที่มุมขวาบน