วิธีการคำนวณเศษส่วนตุ่นโดยใช้เปอร์เซ็นต์มวล

คุณสามารถกำหนดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลายเป็นเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักต่อน้ำหนัก เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักต่อปริมาตร หรือเปอร์เซ็นต์ของปริมาตรต่อปริมาตร ในบริบทนี้ น้ำหนักมีความหมายเหมือนกันกับมวล ดังนั้น เปอร์เซ็นต์มวลหมายถึงน้ำหนักสัมพัทธ์ของตัวถูกละลายกับน้ำหนักของสารละลาย และคุณสามารถแสดงเป็น "ร้อยละของน้ำหนัก" อย่างไรก็ตาม เป็นเรื่องปกติที่จะเชื่อมโยงน้ำหนักกับปริมาตรและแสดงผลลัพธ์เป็น "เปอร์เซ็นต์น้ำหนักต่อปริมาตร" ไม่ว่าจะด้วยวิธีใด ตราบใดที่คุณรู้ สูตรทางเคมีสำหรับตัวถูกละลายและตัวทำละลาย (ซึ่งมักจะเป็นน้ำ) เปอร์เซ็นต์น้ำหนักช่วยให้คุณสามารถคำนวณจำนวนโมลของตัวถูกละลายใน สารละลาย. จากนี้ เป็นไปได้ที่จะกำหนดโมลาริตีของสารละลาย ซึ่งก็คือจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

ถ้าคุณทราบเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักของสารละลาย คุณก็จะสามารถหาน้ำหนักของตัวถูกละลายได้ หารด้วยน้ำหนักโมเลกุลเพื่อหาจำนวนโมลและหารด้วยปริมาตรของสารละลายเพื่อหาโมลาริตี

คุณสามารถแสดงเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักเป็น x เปอร์เซ็นต์ของตัวถูกละลายโดยน้ำหนัก นี่เป็นวิธีที่แนะนำสำหรับการแสดงความเข้มข้นของสารละลายกรดเชิงพาณิชย์ ตัวอย่างเช่น กรดไฮโดรคลอริกเข้มข้นเชิงพาณิชย์มักจะเป็นสารละลาย 37 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก เหมาะสมกว่าในการแสดงสารละลายในน้ำที่เจือจางมาก เช่น สารละลายที่ใช้ในการวิจัยทางชีววิทยา เป็นเปอร์เซ็นต์ของน้ำหนักต่อปริมาตร เนื่องจากน้ำมีความหนาแน่น 1 กรัม/มิลลิลิตร จึงคิดเป็นเปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนัก เนื่องจากน้ำจำนวนหนึ่งมิลลิลิตรมีน้ำหนักเป็นกรัม

สมมติว่าคุณมีสารละลาย x เปอร์เซ็นต์ที่มีน้ำหนัก W กรัม น้ำหนักของตัวถูกละลายคือ W_ส = x/100 • W. ค้นหาน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบแล้วหารจำนวนนั้นเป็น W_ส เพื่อหาจำนวนโมลที่คุณมี ในการหาโมลาริตี ให้วัดปริมาตรของสารละลายแล้วหารด้วยจำนวนโมล สำหรับงานคำนวณนี้ ต้องแน่ใจว่าได้แปลงหน่วยน้ำหนักเป็นกรัมและหน่วยปริมาตรเป็นลิตรก่อน

โมลาริตี 900 มิลลิลิตรของสารละลาย HCl 37 เปอร์เซ็นต์โดยน้ำหนักเป็นเท่าใด

น้ำหนักของตัวถูกละลายในสารละลายคือ 37/100 •50 ก. = 18.5 ก. HCl ประกอบด้วยไฮโดรเจน 1 อะตอม (น้ำหนักอะตอม 1 ก./โมล) และคลอรีน 1 อะตอม (น้ำหนักอะตอม 35 ก./โมล) ดังนั้นน้ำหนักโมเลกุลจึงเท่ากับ 36 ก./โมล แบ่งสิ่งนี้เป็นน้ำหนักในสารละลายเพื่อให้ได้ 0.51 โมล ในการหาโมลาริตี ให้หารตัวเลขนี้ด้วยปริมาตร ซึ่งเท่ากับ 0.09 ลิตร คำตอบคือ 5.7 โมล/ลิตร

โมลาริตี 3 ออนซ์ของน้ำเกลือ 3% คืออะไร?

คุณสามารถสมมติได้ว่านี่คือความเข้มข้นของน้ำหนักต่อปริมาตร ทำให้การคำนวณง่ายขึ้นหากคุณแปลงปริมาตรเป็นลิตร ดังนั้นให้ใช้การแปลงนี้: 1 ออนซ์ = 0.03 ลิตร คุณมีสารละลาย 0.09 ลิตรหรือ 90 มิลลิลิตร เนื่องจากน้ำมีน้ำหนัก 1 กรัมต่อมิลลิลิตร น้ำหนักของตัวอย่างคือ 90 กรัม เป็นสารละลาย 3 เปอร์เซ็นต์ ดังนั้นน้ำหนักของตัวถูกละลายคือ 3/100 • 90 = 2.7 กรัม

สูตรทางเคมีของเกลือคือ NaCl และเนื่องจากน้ำหนักอะตอมของโซเดียมและคลอรีนเท่ากับ 23 กรัมต่อโมลและ 35 กรัมต่อโมลตามลำดับ น้ำหนักโมเลกุลของเกลือคือ 58 กรัมต่อโมล

แบ่งน้ำหนักโมเลกุลออกเป็นน้ำหนักของตัวถูกละลายในสารละลายเพื่อหาจำนวนโมล: 2.7 g ÷ 58 g/mole = 0.047 โมล

หารด้วยปริมาตรของสารละลายเพื่อหาโมลาริตี: M = (0.047 โมล ÷ 0.09 ลิตร) = 0.52 โมล/ลิตร