ความแตกต่างระหว่างฟอสเฟตและซัลเฟต

ฟอสเฟตและซัลเฟต (การสะกดคำในอังกฤษคือ "ซัลเฟต") มีความคล้ายคลึงกันโดยที่ทั้งสองเป็นเกลือของกรดและทั้งสองชนิดเกิดขึ้นในธรรมชาติเป็นแร่ธาตุ อย่างไรก็ตาม โครงสร้างโมเลกุลของพวกมันต่างกัน พวกมันก่อตัวขึ้นจากกรดต่าง ๆ ประกอบด้วยแร่ธาตุต่าง ๆ และพวกมันมีจุดประสงค์ที่แตกต่างกัน

โครงสร้างโมเลกุลของสารประกอบซัลเฟตประกอบด้วยโลหะหรือแรดิคัลบวก SO4 หรืออะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอม โมเลกุลของสารประกอบฟอสเฟตประกอบด้วยโลหะบวกหนึ่งอะตอมของฟอสฟอรัสและออกซิเจนสี่อะตอมหรือ PO4

ในขณะที่ฟอสเฟตเป็นเกลือของกรดฟอสฟอริก (H3PO4) ซัลเฟตเป็นเกลือที่เกิดจากกรดซัลฟิวริก (H2SO4) กรดก่อตัวเป็นเกลือเมื่ออะตอมไฮโดรเจนของพวกมันถูกแทนที่ด้วยโลหะหรืออนุมูล ด้วยอะตอมของไฮโดรเจนที่เปลี่ยนได้สามอะตอมในแต่ละโมเลกุล กรดฟอสฟอริกถือเป็นไทรเบสิก อะตอมไฮโดรเจนหนึ่งอะตอมถูกแทนที่ ทำให้เกิดเกลือโมโนฟอสเฟต แทนที่ด้วยสองอะตอมกลายเป็นเกลือไดฟอสเฟต และถูกแทนที่ด้วยสามอะตอม ทำให้เกิดเกลือไตรฟอสเฟต อย่างไรก็ตาม โมเลกุลของกรดซัลฟิวริกแต่ละโมเลกุลมีอะตอมไฮโดรเจนที่สามารถแทนที่ได้เพียงสองอะตอมเท่านั้น เมื่ออะตอมไฮโดรเจนทั้งสองถูกแทนที่ กรดซัลฟิวริกจะก่อตัวเป็นซัลเฟตปกติ เมื่อเปลี่ยนเพียงอันเดียว จะเกิดกรดซัลเฟต ไฮโดรเจนซัลเฟต หรือไบซัลเฟต

แร่ธาตุหลายชนิดจัดเป็นซัลเฟต ที่พบได้บ่อยในธรรมชาติ ได้แก่ ยิปซั่ม (แคลเซียมซัลเฟตไฮเดรต) แบไรท์ (แบเรียมซัลเฟต) และแอนไฮไดรต์ (แคลเซียมซัลเฟต) แร่ธาตุซัลเฟตมักจะมีลักษณะเป็นแก้ว มีความหนาแน่นปานกลางถึงสูงกว่าค่าเฉลี่ยและมีความแข็งปานกลาง บางชนิดสามารถละลายน้ำได้ และบางชนิดสามารถเรืองแสงได้

ฟอสเฟตที่พบมากที่สุดในธรรมชาติมาจากกลุ่มอะพาไทต์ ได้แก่ คลอราพาไทต์ ฟลูออราพาไทต์ และไฮดรอกซีลาพาไทต์ เป็นทางการน้อยกว่า เหล่านี้จัดกลุ่มเป็นแคลเซียมฟอสเฟต ซึ่งบางครั้งพบในรูปของแร่ แต่ยังประกอบด้วยกระดูกและฟันของสิ่งมีชีวิตหลายชนิด

ซัลเฟตที่แตกต่างกันถูกใช้เป็นสารกำจัดศัตรูพืชและเม็ดสี หนึ่งคือโซเดียมลอริลซัลเฟตเป็นผงซักฟอกขจัดไขมันที่ใช้ในแชมพูและยาสีฟัน ฟอสเฟตหลายชนิดใช้ในสบู่ ผงซักฟอก แก้ว ปุ๋ย ผงฟู และยาระบาย คำว่า "ฟอสเฟต" บางครั้งหมายถึงเครื่องดื่มไม่มีแอลกอฮอล์ที่ทำจากน้ำอัดลม น้ำเชื่อมปรุงแต่ง และกรดฟอสฟอริกเล็กน้อย