วิธีการคำนวณการไทเทรต

เพิ่มไทแทรนต์ไปยังตัววิเคราะห์จนกว่าจะถึงจุดสิ้นสุด ซึ่งมักบ่งชี้ด้วยการเปลี่ยนสี เช่น โดยการเพิ่มฟีนอล์ฟทาลีน 2-3 หยด ซึ่งเป็นตัวบ่งชี้กรดเบสที่ใช้กันทั่วไป ซึ่งเปลี่ยนจากสีชมพูในด่างเป็นไม่มีสีในกรด

ใช้สูตรการไทเทรต หากไทแทรนต์และสารวิเคราะห์มีอัตราส่วน 1:1 โมล สูตรคือโมลาริตี (M) ของกรด x ปริมาตร (V) ของกรด = โมลาริตี (M) ของเบส x ปริมาตร (V) ของเบส (โมลาริตีคือความเข้มข้นของสารละลายที่แสดงเป็นจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย)

ถ้าอัตราส่วนไม่ใช่ 1:1 ให้ใช้สูตรที่แก้ไขแล้ว ตัวอย่างเช่น ถ้าจำเป็นต้องใช้กรดไฮโดรคลอริก 1.25 โมลาร์ (HCI) 35 มล. ในการไทเทรตสารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH) ขนาด 25 มล. ไปยังจุดสมมูล คุณสามารถออกกำลังกายได้ ความเข้มข้นของ NaOH โดยใช้สูตรอัตราส่วน 1:1 เนื่องจากกรดไฮโดรคลอริกและโซเดียมไฮดรอกไซด์มีอัตราส่วน 1:1 โมล (HCl หนึ่งโมลทำปฏิกิริยากับหนึ่งโมลของ NaOH).

คูณโมลาริตีของกรดด้วยปริมาตรของกรด (1.25 x 35) จากนั้นใช้คำตอบนี้ (43.75) แล้วหารด้วยปริมาตรของฐาน (25) คำตอบคือ 1.75 M ซึ่งเป็นโมลาริตีของฐาน