การไทเทรตใช้เพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารที่ไม่รู้จักผ่านความสัมพันธ์ของโมลาร์ที่แสดงผ่านสมการปฏิกิริยาเคมี เมื่อใช้ความสัมพันธ์เหล่านี้ ค่า pH สามารถกำหนดได้โดยการคำนวณความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน (H+) และใช้สมการ pH โดยทั่วไป การไทเทรตจะใช้ตัวบ่งชี้ค่า pH ในสารละลายที่ไม่รู้จักซึ่งจะเปลี่ยนสีเมื่อสารละลาย ถึงค่า pH ที่เป็นกลาง (ขึ้นอยู่กับตัวบ่งชี้ คุณสามารถเลือกค่า pH ที่จะเปลี่ยนสีได้ เกิดขึ้น) เมื่อพิจารณาถึงสิ่งที่ทราบเกี่ยวกับสารละลายที่คุณเติมเพื่อทำให้สิ่งที่ไม่รู้จักเป็นกลาง คุณสามารถหาค่า pH ของสารละลายที่ไม่รู้จักได้
นำผลลัพธ์จากการทดลองการไทเทรตของคุณและคำนวณโมล (โมล) ของมาตรฐานที่ใช้ในการทำปฏิกิริยากับสิ่งที่ไม่รู้จัก เริ่มต้นด้วยการหาปริมาตรของมาตรฐานที่คุณเพิ่มและแปลงเป็นจำนวนโมลของโมเลกุลมาตรฐาน คุณควรทราบความเข้มข้นของมาตรฐานและปริมาณที่คุณเพิ่มไปยังค่าที่ไม่รู้จัก ทั้งสองส่วนนี้สามารถรวมกันได้โดยการคูณปริมาตรที่เติม (เป็นลิตร) และความเข้มข้น (เป็นโมลต่อลิตร) ตอนนี้คุณมีโมลของมาตรฐานที่ใช้เพื่อทำให้สารละลายที่ไม่รู้จักเป็นกลาง
เชื่อมโยงโมลของสารละลายมาตรฐานกับโมลของสารละลายที่ไม่รู้จัก เนื่องจากนี่เป็นปฏิกิริยาการทำให้เป็นกลาง ให้ถือว่าสารละลายมาตรฐานคือเบส (OH- ไอออน) คุณคำนวณโมลของเบสที่ใช้เพื่อทำให้กรดที่ไม่รู้จัก (H+) เป็นกลาง ใช้จำนวนโมลของเบสที่คำนวณได้และเชื่อมโยงผ่านสมการปฏิกิริยาเคมีกับจำนวนโมลของกรดในค่าที่ไม่ทราบค่า หากปฏิกิริยาของคุณคือเบส 1 โมลต่อกรดทุกๆ 1 โมล (ตามปกติแล้วส่วนใหญ่) คุณจะรู้ว่าจำนวนโมลของมาตรฐานเท่ากับจำนวนโมลของกรดที่ไม่ทราบสาเหตุ หากตัวเลขไม่ใช่ 1 ต่อ 1 ให้คูณด้วยตัวประกอบที่ถูกต้อง (นี่คือปฏิกิริยาเฉพาะ) ตอนนี้คุณมีจำนวนโมลของกรด (H+) ในสารละลายที่ไม่รู้จัก
แปลงจำนวนโมลของ H+ เป็นความเข้มข้นของ H+ โดยนำจำนวนโมลของ H+ มาหารด้วยปริมาตร (เป็นลิตร) ของค่าที่ไม่ทราบค่าเดิมที่คุณมี ซึ่งจะทำให้คุณมีความเข้มข้นของ H+ ในสารละลายที่ไม่รู้จัก
หาความเข้มข้นของ H+ (เป็นโมลต่อลิตร) แล้วใส่ลงในสูตร pH ต่อไปนี้: pH=-log (H+) หาค่าลบของความเข้มข้น H+ โดยใช้เครื่องคิดเลขของคุณ คุณจะมาถึงค่า pH ของสารละลายที่ไม่รู้จัก ถ้าสารละลายของคุณเป็นกรด คุณจะมีค่า pH น้อยกว่าเจ็ด ถ้าเป็นกลาง pH เท่ากับเจ็ด; และถ้าเป็นเบส มีค่า pH มากกว่าเจ็ด