ฉันจะคำนวณปริมาณกรดเพื่อลด pH ของน้ำได้อย่างไร

รับกรดแก่ เช่น กรดไฮโดรคลอริก กรดไฮโดรโบรม และกรดไนตริก ที่กำหนด HCl, HBr และ HNO_3 ตามลำดับ กรดแก่มีความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนสูงมาก ไอออนของไฮโดรเจนทำให้สารละลายมีสภาพเป็นกรด ในขณะที่ไอออนของไฮดรอกไซด์ทำให้สารละลายเป็นด่าง

รับความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนหรือที่เรียกว่าโมลาริตีในกรดแก่ของคุณ หากคุณไม่มีความเข้มข้น แสดงว่าคุณมี pH ของสารละลาย หากคุณมี pH ให้แปลงจาก pH เป็นโมลาริตีโดยใช้สมการต่อไปนี้

หากคุณมีตัวเลขที่มากกว่า 1 คุณอาจทำผิดพลาด อย่างไรก็ตาม หากคุณมีกรดที่แรงมาก ค่า pH ของกรดอาจน้อยกว่าศูนย์และให้ความเข้มข้นมากกว่า 1 ค่าผลลัพธ์นี้คือโมลาริตีของสารละลาย โมลาริตีคือปริมาณโมลของกรดต่อลิตรของสารละลาย ตัวอย่างเช่น หากสารละลายของคุณมีโมลาริตี 0.5 แสดงว่ามีกรดเพียง 0.5 โมลต่อ 1 ลิตร คำนวณโมลาริตีโดยใช้สูตรนี้:

ในสมการนี้ “M_1” คือโมลาริตีของกรด “V_1” คือปริมาตรของสารละลายที่เป็นกรด “M_2” คือโมลาริตีของน้ำ และ “V_2” คือปริมาตรของน้ำ การแปลงสมการนี้เพื่อแก้หา “V_1” จะได้สมการต่อไปนี้: