การไทเทรตเป็นการทดลองทางเคมีที่คุณหยด "ไตเตรท" - สารหนึ่งไปยังอีกสารหนึ่งโดยใช้หลอดแก้ว (บิวเรตต์) และบีกเกอร์ ในการไทเทรตกรด-เบส คุณไตเตรทเบสให้เป็นกรดจนกว่าจะถึง "จุดสมมูล" หรือสารละลายที่เป็นกลางที่มีค่า pH 7 ก่อนที่สิ่งนี้จะเกิดขึ้น สารละลายในบีกเกอร์ของคุณคือ "สารละลายบัฟเฟอร์" ซึ่งต้านทานการเปลี่ยนแปลงของ pH เมื่อคุณเติมกรดในปริมาณเล็กน้อย คุณสามารถแสดงขอบเขตที่กรดของคุณแยกตัวออกมา และด้วยเหตุนี้จึงเปลี่ยนค่า pH ของสารละลายโดยใช้ค่า "pKa" และคุณสามารถคำนวณค่านี้โดยใช้ข้อมูลจากการทดสอบการไทเทรตของคุณ
เลือกจุดบนเส้นโค้งการไทเทรตของคุณก่อนจุดสมมูลและบันทึกค่า pH ซึ่งเป็นพิกัดแนวตั้งของเส้นโค้ง ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณกำลังวิเคราะห์สารละลาย ณ จุดที่ pH ของมันคือ 5.3
กำหนดอัตราส่วนของกรดต่อเบสคอนจูเกต ณ จุดนี้ โดยคำนึงถึงปริมาตรที่คุณต้องการเพิ่มเพื่อให้ถึงจุดสมมูล สมมติว่าคุณจำเป็นต้องเพิ่ม 40 มล. เพื่อให้ถึงจุดสมมูล หาก ณ จุดที่ pH เท่ากับ 5.3 คุณได้เพิ่ม 10 มล. หมายความว่าคุณเป็นหนึ่งในสี่ของทางที่จะถึงจุดสมมูล กล่าวอีกนัยหนึ่ง กรดสามในสี่ยังคงต้องถูกทำให้เป็นกลาง และเบสคอนจูเกตของกรดคิดเป็นหนึ่งในสี่ของสารละลาย ณ จุดนี้
แทนค่าของคุณลงในสมการ Henderson-Hasselbalch, pH = pKa + log ([A-]/[HA]) โดยที่ [A-] คือความเข้มข้นของเบสคอนจูเกตและ [HA] คือความเข้มข้นของกรดคอนจูเกต โปรดทราบว่าเนื่องจากคุณได้วัดค่า pH เป็นฟังก์ชันของปริมาตรของไทแทรนต์ คุณเพียงแค่ต้องรู้อัตราส่วนของคอนจูเกตเบสต่อกรดเท่านั้น ณ จุดที่สารละลายตัวอย่างมีค่า pH 5.3 นี่คือ (1/4)/(3/4) หรือ 1/3: 5.3 = pKa + log (1/3) = pKa + -.48; ดังนั้น 5.3 + .48 = pKa + -.48 + .48 หรือ pKa = 5.78