ฉันจะคำนวณโมลาริตีได้อย่างไร

นักวิทยาศาสตร์ใช้โมลาริตีเพื่อกำหนดปริมาณของสารเคมี (ตัวละลาย) ในปริมาตรของสารละลาย โดยทั่วไป หน่วยที่รายงานโมลาริตีคือโมลต่อลิตร และใช้ตัวพิมพ์ใหญ่ "M" เป็นสัญลักษณ์แทนคำ "โมลต่อลิตร" สารละลายโซเดียมคลอไรด์หนึ่งโมลาร์ (เกลือหรือโซเดียมคลอไรด์) มักถูกเรียกว่า 1.0 โมลาร์หรือ 1.0 โมลาร์ NaCl สารละลาย. การคำนวณโมลาริตีของสารละลายจึงเกี่ยวข้องกับการกำหนดจำนวนโมลของตัวถูกละลาย (เช่น NaCl) ที่มีอยู่ในสารละลายหนึ่งลิตร

หนึ่งโมลคือหมายเลขของ Avagadro: 6.022 * 10 ^ 23 หน่วยของอะไรก็ได้ ในกรณีของโมลาริตีของสารละลาย 1 โมลหมายถึง 6.022 * 10^23 โมเลกุลของสารประกอบ เช่น NaCl

การคำนวณจำนวนโมลของสารประกอบจากน้ำหนักของสารประกอบนั้นเป็นเรื่องง่าย ทำได้โดยการชั่งน้ำหนักสารประกอบและหารน้ำหนักด้วยน้ำหนักโมเลกุลกรัม (GMW) ของสารประกอบ คุณต้องค้นหาน้ำหนักอะตอมของแต่ละองค์ประกอบในสารประกอบ คุณสามารถค้นหาน้ำหนักอะตอมขององค์ประกอบในแผนภูมิธาตุและในตำราและคู่มือเคมี สำหรับ NaCl คุณจะต้องเพิ่มน้ำหนักอะตอมของโซเดียมลงในน้ำหนักของคลอรีนเพื่อให้ได้ GMW ของ NaCl ตั้งแต่อะตอม น้ำหนักโซเดียม 22.99 กรัมต่อโมลและคลอรีน 35.45 กรัมต่อโมล GMW ของ NaCl เท่ากับ 58.44 กรัมต่อ ตุ่น.

สำหรับสารประกอบ เช่น โซเดียมซัลเฟต (Na2SO4 คุณต้องเพิ่มน้ำหนักอะตอมของโซเดียม (Na) เป็นสองเท่า และเพิ่มน้ำหนักอะตอมของ ออกซิเจน (O) และเพิ่มลงในน้ำหนักอะตอมของกำมะถัน (S) เนื่องจากมีโซเดียมสองอะตอมและออกซิเจนสี่อะตอมในแต่ละโซเดียมซัลเฟต โมเลกุล

คุณสามารถคำนวณจำนวนโมลของสารประกอบของคุณโดยการหารจำนวนกรัมของสารประกอบด้วย GMW ของสารประกอบ หากคุณมี NaCl 100 กรัม คุณจะคำนวณจำนวนโมลโดยการหาร 100 กรัมด้วย GMW ที่คำนวณได้ 58.44 กรัมต่อโมลเพื่อให้ได้ NaCl 1.71 โมล

ตอนนี้คุณรู้แล้วว่าคุณมีตัวถูกละลายกี่โมล คุณสามารถเพิ่มสารประกอบนั้นลงในตัวทำละลายเพื่อทำสารละลายได้ จากนั้นวัดปริมาตรของสารละลาย ตอนนี้หารจำนวนโมลของตัวถูกละลายด้วยปริมาตรของสารละลายที่เป็นผลลัพธ์ (เป็นลิตร) เพื่อหาโมลาริตี

ในตัวอย่างข้างต้น หากคุณละลาย NaCl 100 กรัม (1.71 โมล) ในน้ำเพียงพอที่จะทำสารละลาย 1 ลิตร คุณจะมีสารละลาย NaCl 1.71 M ถ้าคุณละลาย NaCl 1.71 โมลในน้ำให้พอเป็นสารละลาย 1.71 ลิตร คุณจะมีสารละลาย 1.0 โมล