การแปลงความหนาแน่นเป็นโมลาริตี

โมลาริตีและความหนาแน่นเป็นวิธีการที่แตกต่างกันในการแสดงออกถึงสิ่งเดียวกัน ในขณะที่ความหนาแน่นคือมวลของของแข็ง ของเหลว หรือก๊าซหารด้วยปริมาตร โมลาริตีคือจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย โมลของสารประกอบคือมวลอะตอมของอะตอมของส่วนประกอบในหน่วยกรัม และลิตรคือหน่วยวัดปริมาตร ดังนั้น โมลาริตีจึงเป็นหน่วยวัดความหนาแน่นเช่นกัน นักเคมีชอบใช้โมลาริตีเพราะมันยอมให้สมการหลายอย่าง เช่น กฎของแก๊สในอุดมคติ นำไปใช้ในสถานการณ์ที่กว้างขึ้น ทำให้การคำนวณบางอย่างง่ายขึ้น อย่างไรก็ตาม หากปริมาณทั้งหมดอยู่ในหน่วยความหนาแน่น

ทีแอล; DR (ยาวเกินไป; ไม่ได้อ่าน)

โมลาริตีคือจำนวนโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย แปลงเป็นความหนาแน่นโดยการคูณจำนวนโมลด้วยมวลโมเลกุลของสารประกอบ แปลงความหนาแน่นเป็นโมลาริตีโดยแปลงเป็นกรัมต่อลิตรแล้วหารด้วยมวลโมเลกุลของสารประกอบเป็นกรัม

โมลคือหน่วยที่นักเคมีใช้ในการวัดมวล โมลของสารประกอบใด ๆ มีจำนวนอนุภาคเท่ากับคาร์บอน -12 12 กรัมทุกประการ ซึ่งเป็นเลขของอโวกาโดร (6.02 x 10)²³) ของอนุภาค มวลของอนุภาคจำนวนเท่ากันของสารประกอบใดๆ ขึ้นอยู่กับมวลอะตอมของอะตอมที่ก่อตัวขึ้น ตัวอย่างเช่น. โมลของก๊าซไฮโดรเจน (H

นักเคมีใช้โมลาริตีเพื่อวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย โมลาริตี (M) คือจำนวนโมลของตัวถูกละลายในสารละลายหนึ่งลิตร โซเดียมคลอไรด์ (NaCl) มีมวลโมเลกุล (22.99 + 35.45) = 58.44 AMU ดังนั้นหากคุณละลายเกลือแกง 58.44 กรัมในน้ำหนึ่งลิตร คุณจะได้สารละลาย 1 โมลาร์ (1 โมลาร์)

โมลาริตีของตัวถูกละลายเป็นหน่วยวัดความหนาแน่นของตัวถูกละลายนั้น และคุณคำนวณจากตัวถูกละลายอีกตัวหนึ่งได้ค่อนข้างง่าย พิจารณาตัวอย่างสารละลาย 1 M ของ NaCl ประกอบด้วย NaCl 58.44 กรัมต่อลิตรของสารละลาย ดังนั้นความหนาแน่นของ NaCl ในสารละลายคือ 58.44 กรัม/ลิตร หากคุณมีสารละลาย NaCl 1.05 โมลาร์แทน ให้คูณโมลาริตีด้วยมวลโมเลกุลของ NaCl เพื่อหาความหนาแน่นเป็นกรัมต่อลิตร: (1.05 * 58.44) = 61.32 ก./ลิตร การคำนวณมักจะง่ายกว่าถ้าคุณแปลงความหนาแน่นเป็นกรัม/มิลลิลิตร โดยคูณผลลัพธ์ด้วย 10^-3. ดังนั้น 58.44 g/l จะกลายเป็น 0.05844 g/ml และ 61.32 g/l จะกลายเป็น 0.06132 g/ml

ขั้นตอนย้อนกลับซึ่งแปลงความหนาแน่นของตัวถูกละลายในสารละลายเป็นโมลาริตีนั้นไม่ใช่เรื่องยาก แปลงความหนาแน่นของตัวถูกละลายเป็นกรัม/ลิตร แล้วหารผลลัพธ์ด้วยมวลโมเลกุลของตัวถูกละลาย ตัวอย่างเช่น พิจารณาสารละลายที่มีความหนาแน่นของโซเดียมคลอไรด์ 0.036 ก./มล. คูณด้วย 10³ แปลงเป็น g/l = 36 g/l หารด้วยน้ำหนักโมเลกุลของ NaCl (58.44 g): 36 g/l ÷ 58.44 g/mole = 6.16 โมล/ลิตร = 0.62 M.