ตัวอย่างขององค์ประกอบที่ไม่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียร

อะตอมประกอบด้วยนิวเคลียสที่มีอนุภาคที่มีประจุบวกล้อมรอบด้วยเมฆอิเล็กตรอนที่มีประจุลบ อิเล็กตรอนภายในอะตอมอยู่ในชุดของ "เปลือก" รอบนิวเคลียส และแต่ละเปลือกสามารถมีจำนวนอิเล็กตรอนคงที่ องค์ประกอบที่มีเปลือกนอกเต็มมีการกล่าวกันว่ามีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียร องค์ประกอบที่มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียรจะเกิดขึ้นภายในคอลัมน์เดียว (กลุ่ม 8) ของตารางธาตุ ดังนั้นองค์ประกอบส่วนใหญ่ในตารางธาตุจึงมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่เสถียร

ไฮโดรเจนเป็นองค์ประกอบที่ง่ายที่สุดในตารางธาตุและประกอบด้วยโปรตอนตัวเดียวและอิเล็กตรอนตัวเดียว อิเล็กตรอนตัวเดียวตั้งอยู่ในเปลือก 1s ซึ่งสามารถมีอิเล็กตรอนได้สองตัว โครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ไฮโดรเจนจึงไม่เสถียร เพื่อเติมเปลือก 1s อะตอมไฮโดรเจนสองอะตอมรวมกันและใช้อิเล็กตรอนตัวที่สองร่วมกัน สิ่งนี้เรียกว่าพันธะโควาเลนต์ และในกรณีนี้นำไปสู่การก่อตัวของโมเลกุลไฮโดรเจน

โซเดียมอยู่ในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ แต่ละอะตอมมีอิเล็กตรอน 11 ตัว อิเล็กตรอนตัวเดียวตั้งอยู่ในเปลือกนอก 3s ซึ่งสามารถเก็บอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว เนื่องจากนี่คือการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่ไม่เสถียร โซเดียมมักจะสูญเสียอิเล็กตรอน 3s ภายนอก ทำให้เกิดไอออนที่มีประจุบวก ไอออนที่มีประจุบวกและลบรวมกันเป็นโมเลกุล สิ่งนี้เรียกว่าพันธะไอออนิกและในโซเดียมนำไปสู่โมเลกุลที่หลากหลายรวมถึงโซเดียมคลอไรด์

คาร์บอนอยู่ในกลุ่มที่ 6 ของตารางธาตุและมีอิเล็กตรอนทั้งหมด 6 ตัว เปลือกอิเล็กตรอน 2p ด้านนอกถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนสองตัว เนื่องจากเปลือก 2p สามารถบรรจุอิเล็กตรอนได้ 6 ตัว คาร์บอนจึงไม่อยู่ในรูปแบบอิเล็กตรอนที่เสถียร เพื่อให้คาร์บอนได้รับการกำหนดค่าอิเล็กตรอนที่เสถียร คาร์บอนจะต้องใช้อิเล็กตรอนร่วมกันอีกสี่ตัวผ่านพันธะโควาเลนต์ เป็นกระบวนการที่นำไปสู่สารประกอบคาร์บอนจำนวนมาก เช่น มีเทน

คลอรีนอยู่ในกลุ่มที่ 7 ของตารางธาตุและมีอิเล็กตรอน 17 ตัว เปลือก 3p ด้านนอกถูกครอบครองโดยอิเล็กตรอนห้าตัว ดังนั้นจึงต้องการอิเล็กตรอนอีกหนึ่งตัวเพื่อให้มีการกำหนดค่าที่เสถียร คลอรีนมักจะได้รับอิเล็กตรอนพิเศษนี้เนื่องจากกลายเป็นไอออนที่มีประจุลบ ซึ่งหมายความว่าคลอรีนสามารถรวมกับไอออนที่มีประจุบวกใดๆ ทำให้เกิดพันธะไอออนิกได้ ตัวอย่างที่ดีคือโซเดียมคลอไรด์ ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าเกลือแกง