กฎของแก๊สในอุดมคติอธิบายว่าก๊าซมีพฤติกรรมอย่างไร แต่ไม่ได้คำนึงถึงขนาดโมเลกุลหรือแรงระหว่างโมเลกุล เนื่องจากโมเลกุลและอะตอมในก๊าซจริงทั้งหมดมีขนาดและแรงกระทำต่อกัน กฎของแก๊สในอุดมคติเป็นเพียงการประมาณการเท่านั้น แม้ว่าจะเป็นผลดีต่อก๊าซจริงจำนวนมากก็ตาม ถูกต้องที่สุดสำหรับก๊าซโมโนอะตอมมิกที่ความดันและอุณหภูมิสูง เนื่องจากสำหรับก๊าซเหล่านี้ที่มีขนาดและแรงระหว่างโมเลกุลมีบทบาทเล็กน้อยที่สุด
ขึ้นอยู่กับโครงสร้าง ขนาด และคุณสมบัติอื่นๆ สารประกอบต่างๆ มีแรงระหว่างโมเลกุลต่างกัน นั่นคือสาเหตุที่น้ำเดือดที่อุณหภูมิสูงกว่าเอทานอล เป็นต้น แอมโมเนียเป็นโมเลกุลที่มีขั้วและสามารถเกาะติดไฮโดรเจนได้ ซึ่งต่างจากก๊าซอื่นๆ อีกสามชนิด ดังนั้น แอมโมเนียจะมีแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลมากกว่าก๊าซอื่นๆ อีกสามคนอยู่ภายใต้กองกำลังกระจายตัวของลอนดอนเท่านั้น แรงกระจายของลอนดอนถูกสร้างขึ้นโดยการกระจายอิเล็กตรอนในระยะเวลาสั้นที่ทำให้โมเลกุลทำหน้าที่เป็นไดโพลชั่วคราวที่อ่อนแอ โมเลกุลนั้นสามารถเหนี่ยวนำให้เกิดขั้วในโมเลกุลอื่น ดังนั้นจึงสร้างแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลทั้งสอง
โดยทั่วไป แรงกระจายของลอนดอนจะแรงกว่าระหว่างโมเลกุลที่ใหญ่กว่า และแรงที่อ่อนกว่าระหว่างโมเลกุลที่เล็กกว่า ฮีเลียมเป็นก๊าซโมโนอะตอมเพียงชนิดเดียวในกลุ่มนี้ และด้วยเหตุนี้จึงเล็กที่สุดในแง่ของขนาดและเส้นผ่านศูนย์กลางของทั้งสี่ เนื่องจากกฎของแก๊สในอุดมคติเป็นการประมาณที่ดีกว่าสำหรับก๊าซอะตอมเดี่ยว และเนื่องจากฮีเลียมมีค่าน้อยกว่า แรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลมากกว่าก๊าซอื่นๆ ในก๊าซทั้งสี่นี้ ฮีเลียมเป็นก๊าซที่มีพฤติกรรมคล้ายคลึงกันมากที่สุด ก๊าซในอุดมคติ
