วิธีการคำนวณ Valency

วาเลนซีคือการวัดความสามารถของอะตอมในการยึดเหนี่ยวกับอะตอมอื่นๆ ยิ่งจำนวนวาเลนต์อิเล็กตรอนมากเท่าไร อะตอมหรือโมเลกุลก็จะยิ่งมีปฏิกิริยามากขึ้นเท่านั้น

อิเล็กตรอนจะครอบครองตำแหน่งที่เสถียรที่สุดก่อน วงใน (K) ถือได้ถึง 2 อิเล็กตรอน ออร์บิทัลถัดไป (L) บรรจุอิเล็กตรอนได้มากถึง 8 ตัว วงโคจรถัดไป (M) ยังเก็บอิเลคตรอนได้มากถึง 8 ตัว

มี s, p, d และ f sub-orbitals ที่อยู่ในวงโคจร K, L, M, N

การมีอิเล็กตรอน 8 ตัวในวงโคจร L ให้ความเสถียรตามการอยู่ในวงโคจร เต็ม. โดยมี 2 ใน ส sub-orbital และ 2 ในแต่ละ 3 พี sub-orbitals ทำให้ L orbital สมบูรณ์ สิ่งนี้ใช้กับวงโคจร M เช่นกัน นี้เรียกว่า กฎออคเต็ต.

ใช้ตารางธาตุเพื่อค้นหาเลขอะตอม ในตัวอย่างแรก ลองใช้คาร์บอน เลขอะตอมคือ 6 ซึ่งหมายถึงโปรตอน 6 ตัวและอิเล็กตรอน 6 ตัว

การโคจรภายในของอิเล็กตรอนมี 2 อิเล็กตรอน ดังนั้นวงโคจรถัดไปจึงมี 4 (6 – 2 = 4)

การโคจรรอบนอกที่มีอิเล็กตรอน 4 ตัวเคลื่อนที่ในลักษณะต่างๆ รอบนิวเคลียส สามารถสร้างพันธะเดี่ยวได้ 4 พันธะ

คุณจะบอกว่าความจุของคาร์บอนเท่ากับ 4

ตารางธาตุจัดองค์ประกอบในรูปแบบเฉพาะตามพฤติกรรม องค์ประกอบที่มีจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากันจะมีคุณสมบัติเหมือนกัน กลุ่มจะถูกตั้งชื่อตามองค์ประกอบที่ด้านบนของคอลัมน์ในตารางธาตุ

กลุ่ม 1A ลิเธียมแฟมิลี่มี 1 วาเลนซ์อิเล็กตรอน อะตอมในคอลัมน์นี้ของตารางธาตุมีแนวโน้มที่จะ แพ้ 1 อิเล็กตรอน และพันธะนี้กับอะตอมที่ชอบรับ 1 อิเล็กตรอน

องค์ประกอบใน เบริลเลียม หมู่มีเวเลนซ์อิเล็กตรอน 2 ตัว และธาตุในกลุ่มออกซิเจนมี 6 ตัว เพื่อให้สอดคล้องกับรูปแบบขององค์ประกอบที่ต้องการให้มีอิเล็กตรอนเต็มเปลือก องค์ประกอบของกลุ่มออกซิเจนชอบที่จะได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัว

ตระกูลฮีเลียมหรือที่เรียกว่าก๊าซมีตระกูลนั้นไม่มีปฏิกิริยาเพราะไม่มีช่องเปิดในเปลือกอิเล็กตรอนชั้นนอก

ความจุของธาตุต่างๆ เช่น เหล็กที่อยู่ในกลุ่มโลหะนั้นซับซ้อนกว่าและสามารถมีความจุต่างกันได้ ขึ้นอยู่กับแรงจากอะตอมอื่นๆ ที่อยู่รอบๆ บางคนอาจมีความจุ +2 ในบางกรณีและ +3 ในบางกรณี สาเหตุหนึ่งที่ทำให้เกิดความแปรปรวนนี้คือในโมเลกุลที่ใหญ่กว่า ออร์บิทัลนั้นอยู่ไกลจากนิวเคลียส ซึ่งหมายความว่าแรงที่ทำให้อิเล็กตรอนอยู่กับอะตอมนั้นอ่อนลง อีกเหตุผลหนึ่งคือบางครั้งออร์บิทัลอยู่ใกล้กันหรือทับซ้อนกัน

วงโคจรชั้นในอยู่ใกล้กับศูนย์กลางของอะตอมโบรอนมากที่สุดและมีอิเล็กตรอน 2 ตัว

ออร์บิทัลถัดไปประกอบด้วยอิเล็กตรอน 3 ตัว แบ่งเป็น subshells ส และ หน้า มี 2 ​​อิเล็กตรอนใน 2 ส และ 1 อิเล็กตรอนใน หน้า เหล่านี้เป็น 3 นอกสุด ดังนั้นนี่คืออิเล็กตรอนปฏิกิริยา แต่ละคนจะผูกพันกับอะตอมอื่น ๆ โดยการแบ่งปันอิเล็กตรอน

ความจุของโบรอนคือ 3

อิเล็กตรอนเติมออร์บิทัลของอะตอมในรูปแบบเฉพาะ หลักการ aufbau ระบุว่าอิเล็กตรอนมีอยู่ในวงโคจรของอะตอมโดยเริ่มจากอิเล็กตรอนที่มีพลังงานต่ำที่สุด ตามด้วยอิเล็กตรอนที่มีพลังงานสูงกว่าตามลำดับ

ออร์บิทัล 1_s_ เติมก่อน 2_s, ซึ่งเติมก่อน 2_p และอื่นๆ แต่ละ s, p และ d ออร์บิทัลมีความจุ 2 อิเล็กตรอนซึ่งหมุนไปในทิศทางตรงกันข้าม

วาเลนซีเป็นสิ่งสำคัญที่ต้องรู้เพราะจะช่วยให้คุณสามารถทำนายได้ว่าอะตอมจะมีโอกาสมากขึ้นหรือไม่ บริจาคอิเล็กตรอนหรือ ยอมรับสิ่งเหล่านี้ช่วยให้คุณรู้ว่าอะตอมจะโต้ตอบกับอะตอมอื่นอย่างไร