ความแตกต่างระหว่างซัลไฟด์และซัลไฟต์

กำมะถัน คำภาษาละตินสำหรับกำมะถันเป็นธาตุที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติ ใช้ในการแข่งขัน ดินปืนและยารักษาโรค กำมะถันพร้อมกับองค์ประกอบอื่น ๆ ถูกใช้เพื่อสร้างไอออนจำนวนหนึ่งหรือโมเลกุลที่มีประจุ ซัลไฟด์และซัลไฟต์เป็นสองไอออนที่เกิดจากกำมะถัน แม้ว่าทั้งสองจะมีความคล้ายคลึงกัน แต่ก็มีความแตกต่างกันมากมาย

กำมะถัน ซึ่งเป็นธาตุที่มีสัญลักษณ์อะตอม "S" มีมาหลายศตวรรษ เป็นอโลหะ หมายถึง ปรากฏทางด้านขวาสุดของตารางธาตุ เลขอะตอมของมันคือ 16 ซึ่งหมายความว่าอะตอมของกำมะถันมี 16 โปรตอนและอิเล็กตรอน ที่อุณหภูมิห้อง กำมะถันปรากฏเป็นของแข็งสีเหลือง ไอโซโทปที่พบบ่อยที่สุดของซัลเฟอร์คือ S-32, S-33, S-34, S-35 และ S-36 ไอโซโทปเหล่านี้มีเพียง S-35 เท่านั้นที่มีกัมมันตภาพรังสี ครึ่งชีวิตหรือเวลาที่อะตอมของตัวอย่างครึ่งสลายไปเป็นองค์ประกอบอื่นคือ 87.2 วัน

ไอออนเป็นโมเลกุลที่มีประจุบวกหรือประจุลบ อะตอมที่มีโปรตอนมากเกินไปจะมีประจุเป็นบวก ในขณะที่อะตอมที่มีอิเล็กตรอนเกินจะมีประจุลบ ไอออนที่มีประจุตรงข้ามจะถูกดึงดูดเข้าหากันและเกิดพันธะไอออนิก ระหว่างพันธะไอออนิก โลหะ ไอออนที่เกิดจากองค์ประกอบทางด้านซ้ายสุดของตารางธาตุ จะแบ่งอิเล็กตรอนกับอโลหะ ซัลไฟต์และซัลไฟด์เป็นไอออนสองชนิดที่มีกำมะถัน

ซัลไฟด์ไอออนประกอบด้วยอะตอมของกำมะถันเดียว ประจุของมันคือลบ 2 ทำให้สูตรนี้ซัลไฟด์: S^2- ไอออนซัลไฟด์เป็นพื้นฐานอย่างยิ่ง สารประกอบไอออนิกที่รู้จักกันดีหนึ่งชนิดที่มีซัลไฟด์ไอออนคือ H_2S กลิ่นไข่เน่าที่น่าอับอายมักเกี่ยวข้องกับกำมะถันมาจากสารประกอบนี้ สารประกอบซัลไฟด์ค่อนข้างละลายได้ สารประกอบหลายชนิด เช่น PbS, CuS และ HgS ไม่ละลายในสารละลายที่เป็นกรดและด่าง อื่นๆ เช่น CoS, FeS และ MnS สามารถละลายได้ในเบสเท่านั้น

การเป็นไอออน ซัลไฟต์ เช่น ซัลไฟด์ มีประจุเป็นลบ อย่างไรก็ตาม ปัจจัยที่แยกความแตกต่างระหว่างซัลไฟด์และซัลไฟต์คือองค์ประกอบของโมเลกุล นอกจากอะตอมของกำมะถันหนึ่งอะตอมแล้ว ซัลไฟต์ยังมีออกซิเจนสามอะตอม การเพิ่มนี้ทำให้เกิดการสร้างพันธะในไอออน ไอออนซัลไฟด์ลักษณะอื่นไม่มี อย่างไรก็ตามซัลไฟต์และซัลไฟด์มีความคล้ายคลึงกัน ไอออนของซัลไฟต์ เช่น ซัลไฟด์ มีประจุลบสองประจุ ซัลไฟต์ไอออนมีสูตรดังนี้ SO_3^2- ไอออนซัลไฟต์มักถูกใช้เป็นสารกันบูดในไวน์ สามารถพบได้ตามธรรมชาติในฝนกรด ซึ่งเป็นผลมาจากปฏิกิริยาระหว่างน้ำกับซัลเฟอร์ไดออกไซด์