แผนภาพจุดอิเล็กตรอน ซึ่งบางครั้งเรียกว่า แผนภาพจุดของลูอิส ถูกใช้ครั้งแรกโดยกิลเบิร์ต เอ็น. ลูอิสในปี ค.ศ. 1916 ไดอะแกรมเหล่านี้ใช้เป็นสัญกรณ์ชวเลขเพื่อแสดงจำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนในอะตอม เวอร์ชันที่ซับซ้อนกว่านี้สามารถใช้เพื่อแสดงพันธะระหว่างอะตอมต่างๆ ในโมเลกุลได้
ค้นหาองค์ประกอบที่คุณกำลังวาดไดอะแกรมจุดอิเล็กตรอนสำหรับในตารางธาตุขององค์ประกอบ หาจำนวนอิเล็กตรอนในอะตอมหนึ่งของธาตุ จำนวนอิเล็กตรอนเท่ากับเลขอะตอมของธาตุ
หาจำนวนอิเล็กตรอนของเวเลนซ์โดยลบจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับออกจากจำนวนอิเล็กตรอนทั้งหมด มีอิเล็กตรอนสองตัวในระดับที่หนึ่งและแปดในระดับที่สอง, สามและสี่ แผนภาพจะแสดงเฉพาะระดับชั้นนอกสุดของสนามอิเล็กตรอน นำจำนวนอิเล็กตรอนและลบจำนวนอิเล็กตรอนในแต่ละระดับจนกว่าจะถึงระดับที่ยังไม่เต็ม สำหรับก๊าซมีตระกูล ระดับสุดท้ายจะเต็ม โดยไม่มีอิเลคตรอนเหลือ และนี่คือระดับที่คุณจะวาด
วางจุดที่เหลือในลักษณะทวนเข็มนาฬิการอบขอบของสัญลักษณ์ ด้านบนเรียกว่าวงโคจร px ด้านซ้ายเรียกว่า py orbital และด้านล่างเรียกว่า pz orbital ไม่ควรมีออร์บิทัลมากกว่า 2 อิเล็กตรอน และไม่ควรมีอิเลคตรอนเหลืออยู่
