ความเข้มข้นแสดงถึงปริมาณของสารประกอบที่ละลายในสารละลาย โมลาริตีคือจำนวนโมลของสารในสารละลาย 1 ลิตร อีกหน่วยหนึ่งของความเข้มข้น เปอร์เซ็นต์น้ำหนัก หมายถึงอัตราส่วนของมวลของตัวถูกละลาย (สารที่ละลาย) ต่อมวลของสารละลาย บ่อยครั้งจำเป็นต้องมีการแปลงระหว่างความเข้มข้นสำหรับปัญหาต่าง ๆ ในวิชาเคมี
หามวลอะตอมของธาตุที่ประกอบด้วยสารประกอบที่ละลายได้โดยใช้ตารางธาตุของธาตุ ตัวอย่างเช่น ถ้าสารประกอบในสารละลายคือโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) มวลอะตอมของโพแทสเซียม (K) จะเท่ากับ 39 และของคลอรีน (Cl) จะเท่ากับ 35.5
คูณมวลอะตอมด้วยจำนวนอะตอมตามลำดับในโมเลกุล แล้วสรุป ผลิตภัณฑ์คำนวณมวลโมลาร์ ในตัวอย่างนี้ มวลโมลาร์ของ KCl คือ 39 x 1 + 35.5 x 1 = 74.5.
คูณมวลโมลาร์ของสารประกอบด้วยโมลาริตีเพื่อคำนวณปริมาณของสารที่ละลายในสารละลายหนึ่งลิตร ตัวอย่างเช่น 0.5 M ของสารละลาย KCl ประกอบด้วยเกลือ 74.5 x 0.5 = 37.25 กรัม
คูณความหนาแน่นของสารละลายด้วย 1,000 มล. (1 ลิตร) เพื่อคำนวณมวลของ 1L ของสารละลาย ตัวอย่างเช่น หากความหนาแน่นของสารละลาย KCl 0.5 M เท่ากับ 1.1 ก./มล. น้ำหนักของสารละลาย 1 ลิตรจะเท่ากับ 1.1 x 1,000 = 1,100 ก.
หารมวลของสารประกอบที่ละลายด้วยมวลของสารละลาย แล้วคูณผลลัพธ์ด้วย 100 เพื่อคำนวณเปอร์เซ็นต์ ในตัวอย่างนี้ คำตอบของ KCl คือ (37.25 ÷ 1,100) x 100 = 3.39 เปอร์เซ็นต์
เกี่ยวกับผู้เขียน
Oxana Fox เป็นนักเขียนอิสระที่เชี่ยวชาญด้านการแพทย์และการรักษา ซอฟต์แวร์และฮาร์ดแวร์คอมพิวเตอร์ การถ่ายภาพดิจิทัล และบริการทางการเงิน เธอสำเร็จการศึกษาจากวิทยาลัยการแพทย์มอสโกในปี 2531 ด้วยการฝึกอบรมด้านกุมารเวชศาสตร์อย่างเป็นทางการ