ไฝเป็นหนึ่งในแนวคิดที่สำคัญยิ่งกว่าในวิชาเคมี ในแง่เทคนิค โมลประกอบด้วย 6.022 x 1023 โมเลกุลของสาร ในทางปฏิบัติ โมลคือจำนวนของโมเลกุลที่จำเป็นต่อการมีปริมาณของสารเป็นกรัม เท่ากับน้ำหนักโมเลกุลของสารในหน่วยมวลอะตอมหรือ amu ดังนั้น หากน้ำหนักโมเลกุลของสารแทนจำนวนกรัมที่ต้องการสำหรับ 1 โมล แสดงว่าจำนวน โมลที่แสดงโดยปริมาณของสารใดๆ จะเท่ากับกรัมของสารนั้นหารด้วยโมเลกุลของสารนั้น น้ำหนัก. ในทางคณิตศาสตร์ แทนด้วยโมล = กรัม ÷ น้ำหนักโมเลกุล หรือ โมล = ก. ÷ MW
กำหนดสูตรโมเลกุลของสารประกอบที่จะคำนวณโมล หากยังไม่มีข้อมูลนี้ หนังสืออ้างอิงและฐานข้อมูลออนไลน์จำนวนมากได้จัดเตรียมข้อมูลนี้ไว้ ข้อมูล รวมถึงเว็บไซต์สถาบันมาตรฐานและเทคโนโลยีแห่งชาติที่จัดให้อยู่ในแหล่งข้อมูล มาตรา. ตัวอย่างเช่น สมมติว่าคุณต้องการหาโมลของแอสไพรินในยาเม็ดแอสไพริน 250 มก. การพิมพ์ “แอสไพริน” ลงในฐานข้อมูลของ NIST เผยให้เห็นว่าชื่อทางเคมีของยาคือกรด 2-acetyloxy-benzoic และสูตรโมเลกุลของยาคือ C9H8O4 สิ่งนี้บ่งชี้ว่าโมเลกุลแอสไพรินหนึ่งโมเลกุลประกอบด้วยคาร์บอนเก้าอะตอม ไฮโดรเจนแปดอะตอม และออกซิเจนสี่อะตอม
คำนวณน้ำหนักโมเลกุลของสารประกอบโดยใช้น้ำหนักอะตอมที่ให้ไว้ในตารางธาตุของธาตุ คูณจำนวนอะตอมแต่ละประเภทด้วยน้ำหนักโมเลกุลแล้วรวมผลคูณ ในกรณีของแอสไพริน น้ำหนักโมเลกุลของคาร์บอน ไฮโดรเจน และออกซิเจนเท่ากับ 12.01, 1.01 และ 16.00 amu ตามลำดับ น้ำหนักโมเลกุลของแอสไพรินจึงเป็น 9(12.01) + 8(1.01) + 4(16.00) = 180.17 amu
คำนวณโมลของสารโดยหารมวลของสารเป็นกรัมด้วยน้ำหนักโมเลกุลในหน่วย amu ในกรณีนี้เม็ดแอสไพรินมี 250 มก. หรือ 0.250 กรัม ดังนั้น 0.250 g ÷ 180.17 amu = 0.00139 โมลของแอสไพริน
สิ่งที่คุณต้องการ
- ตารางธาตุของธาตุ
- เครื่องคิดเลข