เมื่อสารประกอบไอออนิกละลาย จะแยกตัวออกเป็นไอออนที่เป็นส่วนประกอบ ไอออนเหล่านี้แต่ละตัวจะถูกล้อมรอบด้วยโมเลกุลของตัวทำละลาย กระบวนการที่เรียกว่าการละลาย ดังนั้น สารประกอบไอออนิกจะทำให้เกิดอนุภาคในสารละลายมากกว่าสารประกอบโมเลกุล ซึ่งไม่แตกตัวในลักษณะนี้ Osmolarity มีประโยชน์ในการพิจารณาแรงดันออสโมติก
โมลาริตีเทียบกับโมลาริตี ออสโมลาริตี
นักเคมีมักจะอธิบายความเข้มข้นในแง่ของโมลาริตี โดยที่โมลคือ 6.022 x 10^23 อนุภาค ไอออนหรือโมเลกุล และสารละลายโมลาร์หนึ่งโมลาร์จะมีตัวถูกละลายหนึ่งโมลต่อลิตรของสารละลาย สารละลายโมลาร์ของ NaCl หนึ่งโมลจะมีหน่วยสูตร NaCl หนึ่งโมล เนื่องจาก NaCl แยกตัวออกเป็น Na+ และ Clion ในน้ำ อย่างไรก็ตาม สารละลายมีไอออนสองโมล: ไอออน Na+ 1 โมล และ Cl-ion 1 โมล เพื่อแยกความแตกต่างของการวัดนี้ออกจากโมลาริตี นักเคมีเรียกว่าออสโมลาริตี สารละลายเกลือหนึ่งโมลาร์เป็นสองออสโมลาร์ในแง่ของความเข้มข้นของไอออน
ปัจจัย
ปัจจัยที่สำคัญที่สุดในการพิจารณาออสโมลาริตีคือโมลาริตีของสารละลาย ยิ่งมีโมลของตัวถูกละลายมากเท่าใด ออสโมลของไอออนก็จะยิ่งมีมากขึ้นเท่านั้น อย่างไรก็ตาม ปัจจัยสำคัญอีกประการหนึ่งคือจำนวนไอออนที่สารประกอบนั้นแยกตัวออกจากกัน NaCl แยกตัวออกเป็นสองไอออน แต่แคลเซียมคลอไรด์ (CaCl2) แยกตัวออกเป็นสามตัว: แคลเซียมไอออนหนึ่งตัวและไอออนคลอไรด์ 2 ตัว สารละลายแคลเซียมคลอไรด์จะมีค่าออสโมลาริตีสูงกว่าสารละลายโซเดียมคลอไรด์
การเบี่ยงเบนจากอุดมคติ
ปัจจัยที่สามและสุดท้ายที่ส่งผลต่อออสโมลาริตีคือการเบี่ยงเบนจากอุดมคติ ตามทฤษฎีแล้ว สารประกอบไอออนิกทั้งหมดควรแยกออกจากกันอย่างสมบูรณ์ อย่างไรก็ตาม ในความเป็นจริง สารประกอบเล็กน้อยยังคงไม่แยกจากกัน โซเดียมคลอไรด์ส่วนใหญ่แยกออกเป็นโซเดียมและคลอไรด์ไอออนในน้ำ แต่ส่วนเล็กๆ ยังคงจับกันเป็น NaCl ปริมาณของ สารประกอบที่ไม่แยกจากกันจะเพิ่มขึ้นเมื่อความเข้มข้นของสารประกอบเพิ่มขึ้น ดังนั้นปัจจัยนี้จะกลายเป็นปัญหาที่สำคัญมากขึ้นในระดับสูง ความเข้มข้น สำหรับตัวถูกละลายที่มีความเข้มข้นต่ำ การเบี่ยงเบนจากอุดมคตินั้นเล็กน้อย
ความสำคัญ
Osmolarity มีความสำคัญเนื่องจากเป็นตัวกำหนดแรงดันออสโมติก หากสารละลายถูกแยกออกจากสารละลายอื่นที่มีความเข้มข้นต่างกันโดยเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ และหากเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้จะ ปล่อยให้โมเลกุลของน้ำแต่ไม่มีไอออนผ่านเข้าไปได้ น้ำจะกระจายผ่านเมมเบรนไปในทิศทางของความเข้มข้นที่เพิ่มขึ้น กระบวนการนี้เรียกว่าออสโมซิส เยื่อหุ้มเซลล์ในร่างกายของคุณทำหน้าที่เป็นเยื่อหุ้มเซลล์แบบกึ่งซึมผ่านได้ เนื่องจากน้ำสามารถข้ามผ่านเซลล์เหล่านั้นได้ แต่ไอออนทำไม่ได้ นั่นคือเหตุผลที่แพทย์ใช้น้ำเกลือในการฉีด IV ไม่ใช่น้ำบริสุทธิ์ ถ้าพวกเขาใช้น้ำบริสุทธิ์ osmolarity ของเลือดของคุณจะลดลง ทำให้เซลล์อย่างเซลล์เม็ดเลือดแดงดูดน้ำและแตกออก