อัปเดต 24 เมษายน 2017
โดย Eric Bank, MBA, MS Finance
คอลัมน์ขวาสุดของตารางธาตุแสดงก๊าซมีตระกูล ได้แก่ ฮีเลียม นีออน อาร์กอน คริปทอน ซีนอน และเรดอน ธาตุเหล่านี้ทั้งหมดเป็นก๊าซที่อุณหภูมิห้อง ไม่มีสี ไม่มีกลิ่น และไม่ทำปฏิกิริยากับธาตุอื่นๆ ก๊าซมีตระกูลมีรูปแบบอิเล็กตรอนร่วมกันซึ่งด้านนอกหรือวาเลนซ์ออร์บิทัลของอะตอมเต็มไปหมด
จำนวนของโปรตอนที่มีประจุบวกในนิวเคลียสและจำนวนอิเล็กตรอนที่โคจรรอบนิวเคลียสเท่ากันจะระบุแต่ละองค์ประกอบ ฟิสิกส์ควอนตัมอธิบายตำแหน่งที่น่าจะเป็นไปได้มากที่สุดสำหรับวงโคจร ตำแหน่งเหล่านี้ก่อตัวเป็นเชลล์ เชลล์ย่อย และออร์บิทัลของอะตอม วงโคจรของอะตอมที่เล็กที่สุด s สามารถเก็บอิเล็กตรอนได้สองตัว วงโคจรถัดไป p สามารถเก็บอิเล็กตรอนได้มากถึงหกตัว ฮีเลียมเป็นก๊าซมีตระกูลที่เบาที่สุด มีอิเล็กตรอนเพียง 2 ตัวเท่านั้นที่เติมในวงโคจรของมัน ก๊าซมีตระกูลที่เหลือทั้งหมดมีเปลือกนอกซึ่งออร์บิทัล s และ p เต็ม สิ่งนี้ถือเป็น "กฎออกเตต" สำหรับก๊าซมีตระกูล วาเลนซ์ (เช่น ชั้นนอกสุด) ของแก๊สแต่ละชนิดมีอิเล็กตรอน 2 ตัวและอิเล็กตรอน p หกตัว เมื่อเปลือกวาเลนซ์เต็ม มันจะไม่แลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนกับองค์ประกอบอื่น ทำให้เกิดก๊าซที่ "สูงส่ง" เกินกว่าจะผสมกับอะตอมอื่นได้