Normality อธิบายจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่แตกออกจากกรดหนึ่งลิตรใน การมีอยู่ของเบสหรือจำนวนของไฮดรอกไซด์ไอออนที่หลุดพ้นจากเบสเมื่อมีแอน กรด. ในบางกรณี นี่อาจเป็นการวัดที่มีประโยชน์มากกว่าโมลาริตี ซึ่งอธิบายเฉพาะตัวเลข ของโมเลกุลที่เป็นกรดหรือด่างต่อลิตร เนื่องจากกรดและเบสที่ต่างกันจะทำให้เกิดจำนวน ไอออน เมื่อคุณสร้างสารละลายกรดไฮโดรคลอริกปกติ 50 เปอร์เซ็นต์ จะมีจำนวนไอออนเท่ากันกับสารละลายอื่นๆ ที่มีความปกติเท่ากัน
เติมมวลโมลาร์ของไฮโดรเจน (1.007 ก./โมล) และคลอรีน (35.45 ก./โมล) เพื่อหามวลโมลาร์ของกรดไฮโดรคลอริก (36.457 ก./โมล) มวลโมลาร์ของธาตุแต่ละธาตุมีค่าเท่ากับมวลอะตอมที่ระบุไว้ในตารางธาตุ
แบ่งมวลโมลาร์ของกรดไฮโดรคลอริกด้วยจำนวนไฮโดรเจนไอออนที่ปล่อยออกมาจากแต่ละโมเลกุลเพื่อคำนวณมวลที่เท่ากัน เนื่องจากมีไฮโดรเจนเพียงอะตอมเดียว จึงมีไอออนได้เพียงตัวเดียวเท่านั้น ดังนั้นมวลที่เท่ากันคือ 36.457/1 หรือ 36.457
แทนที่มวลที่เท่ากัน (EqM) ความปกติที่ต้องการ (0.5 N) และปริมาตรของสารละลายที่ต้องการในหน่วยลิตร (L) ลงในสมการ EqM * N * L เพื่อคำนวณจำนวนกรัมของกรดไฮโดรคลอริกที่คุณต้องทำ สารละลาย. เช่น ถ้าต้องการทำ 1 ลิตร ของการแก้ปัญหา สมการจะเป็น 36.457 * 0.5 * 1
ลดความซับซ้อนของสมการ เช่น ในกรณี 1 ลิตร สารละลาย คุณจะต้องใช้กรดไฮโดรคลอริกบริสุทธิ์ 18.2285 กรัม อย่างไรก็ตาม กรดแก่ เช่น กรดไฮโดรคลอริก จะไม่ถูกขายในสภาพบริสุทธิ์ ดังนั้นคุณต้องทำการคำนวณเพิ่มเติม
ตรวจสอบภาชนะบรรจุกรดกำหนดเปอร์เซ็นต์ความเข้มข้นและ แรงดึงดูดเฉพาะ. กรดไฮโดรคลอริกมักเป็นกรด 37 เปอร์เซ็นต์และน้ำ 63 เปอร์เซ็นต์ ซึ่งเป็นความเข้มข้นที่มีความถ่วงจำเพาะ 1.19 กรัมต่อมิลลิลิตร
แทนที่กรดไฮโดรคลอริก (G) ที่จำเป็น (G) เปอร์เซ็นต์ความเข้มข้น (C) และ ความถ่วงจำเพาะ (SG) ลงในสมการ G/(C * SG) เพื่อคำนวณปริมาตรของกรดเจือจางที่คุณต้องการ ใช้.