โซเดียมไฮดรอกไซด์หรือ NaOH เป็นสารประกอบไอออนิกที่อยู่ในกลุ่มของสารประกอบที่เรียกว่าเบส หรือที่เรียกว่าน้ำด่าง พบการใช้งานที่หลากหลายในห้องปฏิบัติการเคมี อุตสาหกรรมเคมี และการก่อสร้าง รวมถึงการใช้งานอื่นๆ ผลกระทบสี่ประการต่อไปนี้สามารถเกิดขึ้นได้เมื่อความเข้มข้นของโซเดียมไฮดรอกไซด์ในน้ำเพิ่มขึ้น
เมื่อ NaOH ละลายในน้ำ มันจะแยกตัวออกเป็นสองไอออน: โซเดียมไอออนที่มีประจุบวกและไอออนไฮดรอกไซด์ที่มีประจุลบ (OH-) จำนวนไฮดรอกไซด์ไอออนที่เพิ่มขึ้นในสารละลายจะเพิ่มความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออนในน้ำ
น้ำสามารถเกิดปฏิกิริยาที่เรียกว่า autoprotolysis โดยที่โมเลกุลของน้ำหนึ่งโมเลกุลบริจาคโปรตอน (a ไฮโดรเจนไอออน) ไปเป็นอีกตัวหนึ่งทำให้เกิดไฮดรอกไซด์ไอออน (OH-) และไฮโดรเนียมไอออน (H3O+). ปฏิกิริยานี้ยังสามารถย้อนกลับได้ เนื่องจากไฮดรอกไซด์ไอออนยอมรับอะตอมไฮโดรเจนจากไอออนของไฮโดรเนียมเพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ ในน้ำบริสุทธิ์ ปฏิกิริยาสองทางนี้จะอยู่ในภาวะสมดุล ดังนั้นความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์และไฮโดรเนียมไอออนในน้ำจึงเท่ากัน บันทึกเชิงลบของความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนเรียกว่า pH; น้ำบริสุทธิ์มีค่า pH 7 ไฮดรอกไซด์ไอออนจากโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่ละลายน้ำได้รบกวนสมดุลนี้ เนื่องจากไฮดรอกไซด์เพิ่มเติมรับโปรตอนจากไอออนของไฮโดรเนียม พวกมันจะลดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออน ซึ่งจะทำให้ pH เพิ่มขึ้น การเพิ่มโซเดียมไฮดรอกไซด์มากขึ้นจะเพิ่มค่า pH ของน้ำหรือทำให้เป็นด่างมากขึ้น
เบสเช่นโซเดียมไฮดรอกไซด์สามารถทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อทำให้เป็นกลางได้ ในปฏิกิริยาประเภทนี้ ไฮดรอกไซด์ไอออนจะรับโปรตอนจากกรดเพื่อสร้างโมเลกุลของน้ำ (H2O) การเติมโซเดียมไฮดรอกไซด์ลงในสารละลายของกรดสามารถทำให้กรดบางส่วนในน้ำเป็นกลางได้
บัฟเฟอร์คือสารละลายที่แสดงการเปลี่ยนแปลงเล็กน้อยใน pH เมื่อเติมกรดหรือเบส สารละลายโซเดียมไฮดรอกไซด์เข้มข้นทำหน้าที่เป็นบัฟเฟอร์ (แม้ว่าจะเป็นสารละลายที่เป็นด่างมาก) เนื่องจากการเพิ่มปริมาณเล็กน้อยจะไม่เปลี่ยน pH อย่างมีนัยสำคัญ -- กรดจะทำปฏิกิริยากับโซเดียมไฮดรอกไซด์ที่มีอยู่แล้วในน้ำเท่านั้น และค่า pH จะไม่เปลี่ยนแปลงอย่างมีนัยสำคัญเนื่องจาก pH เป็น มาตราส่วนลอการิทึม
