โพแทสเซียมคลอไรด์ ซึ่งเป็นสารทดแทนเกลือแกง มีสูตรทางเคมีอย่างง่าย KCl ประกอบด้วยโพแทสเซียม 1 อะตอม รวมกับคลอรีน 1 อะตอม อาจดูเหมือนง่ายที่จะทำปฏิกิริยากับโพแทสเซียมและคลอรีนเพื่อสร้างโพแทสเซียมคลอไรด์ แม้ว่าจะใช้งานได้ดังที่แสดงไว้ แต่ก็มีวิธีที่ง่ายกว่าในการเตรียมโพแทสเซียมคลอไรด์
ในปฏิกิริยานี้ อะตอมโพแทสเซียมอิเล็กโตรโพซิทีฟจะสูญเสียอิเล็กตรอนเพื่อสร้าง ?1 ไอออน K? คลอรีน, ฮาโลเจน, เป็นอิเล็กโตรเนกาทีฟและสร้าง ?1 ไอออนเทียบเท่า, Cl? ปฏิกิริยาระหว่างสององค์ประกอบคือ:
รวมโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์กับกรดไฮโดรคลอริก นี่เป็นปฏิกิริยากรด-เบส และเป็นวิธีที่ง่ายที่สุดในการเตรียมโพแทสเซียมคลอไรด์ ปฏิกิริยาคือ:
เปลี่ยนประจุลบของกรดอ่อนเป็นประจุลบของกรดแก่ ตัวอย่างเช่น โพแทสเซียมคาร์บอเนตเป็นเกลือโพแทสเซียมของกรดอ่อน--กรดคาร์บอนิก--H? CO?. การทำปฏิกิริยากับกรดไฮโดรคลอริกจะสร้างโพแทสเซียมคลอไรด์ตามที่ต้องการ ในขณะที่สร้างกรดคาร์บอนิกขึ้นมาใหม่
แลกเปลี่ยนแอนไอออนของเกลือสองชนิด ปฏิกิริยานี้มีประโยชน์หากเกลือของผลิตภัณฑ์ไม่ละลายน้ำ ในกรณีของโพแทสเซียมคลอไรด์ โพแทสเซียมซัลเฟตสามารถทำปฏิกิริยากับแบเรียมคลอไรด์ได้
โพแทสเซียมไฮโปคลอไรท์ลดลง และโซเดียมอาร์เซไนต์ถูกออกซิไดซ์ คลอรีนเปลี่ยนจากสถานะ ?1 เป็น ?1 ในการรับอิเล็กตรอน คลอรีนจะลดลง สารหนูสูญเสียอิเล็กตรอน มันถูกออกซิไดซ์