นักเคมีมีวิธีการที่หลากหลายในการสื่อสารความเข้มข้นของสารเคมีในสารละลาย วิธีการหนึ่งที่ใช้กันทั่วไปในการอธิบายความเข้มข้นคือการให้สารเคมีต่อลิตรต่อลิตรหรือโมลาริตี โมลเป็นคำที่หมายถึง 6.02 x 10^23 อะตอมหรือโมเลกุลของสารเคมี หน่วยความเข้มข้นน้อยกว่าอีกหน่วยหนึ่งคือโมลาลิตี โมลาลิตีเป็นสารเคมีโมลต่อกิโลกรัมของตัวทำละลายที่ใช้ทำสารละลาย คุณสามารถเปลี่ยนจากโมลาริตีเป็นโมลาลิตีได้หากคุณทราบความหนาแน่นของสารละลาย
กำหนดโมลของสารเคมีที่มีอยู่ในสารละลาย 1 ลิตร (L) เนื่องจากโมลาริตีเป็นโมลของสารเคมีต่อลิตร ค่านี้จะเท่ากับโมลาริตีของสารละลาย ตัวอย่างเช่น หากคุณมีสารละลายโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl) ในน้ำซึ่งมีโมลาร์ 2.50 โมลาร์ จะมี KCl 2.50 โมลต่อ 1 ลิตร
คูณโมลของสารเคมีด้วยน้ำหนักโมเลกุลกรัมของสารเคมี น้ำหนักโมเลกุลคือมวลในหน่วยกรัม (g) ของสารประกอบ 1 โมล คุณสามารถรับน้ำหนักโมเลกุลของสารเคมีได้จากข้อมูลของผู้ผลิต เช่น เอกสารข้อมูลความปลอดภัยของวัสดุ (MSDS) การคำนวณนี้จะให้กรัมของสารเคมีในสารละลาย 1 ลิตร ในตัวอย่างข้างต้น คุณจะต้องคูณ 2.50 โมลด้วย 74.55 ก./โมล (น้ำหนักโมเลกุลของ KCl) เพื่อให้ได้ 186.4 ก. KCl
คูณความหนาแน่นของสารละลาย (ในหน่วยกรัมต่อมิลลิลิตรหรือกรัม/มิลลิลิตร) ด้วย 1,000 มล. (ปริมาณมิลลิลิตรในปริมาตรของสารละลาย 1 ลิตร) ผลลัพธ์คือมวลของสารละลาย 1 ลิตร หน่วยเป็นกรัม ตัวอย่างเช่น หากความหนาแน่นของสารละลาย KCl เท่ากับ 1.05 ก./มล. คุณจะต้องคำนวณ 1.05 ก./มล. คูณ 1,000 มล. เพื่อให้ได้ผลลัพธ์ของสารละลาย 1050 ก.
ลบน้ำหนักของสารเคมีใน 1 ลิตรจากน้ำหนักรวมของสารละลาย 1 ลิตร ผลที่ได้คือมวลของตัวทำละลายในสารละลาย 1 ลิตร มวลของตัวทำละลายในสารละลายตัวอย่าง 1 ลิตรจะเท่ากับ 1050 g - 186.4 g = 863.6 g
หารมวลตัวทำละลายด้วย 1,000 เพื่อเปลี่ยนเป็นหน่วยกิโลกรัม จากตัวอย่างข้างต้น คุณจะต้องหาร 863.6 g ด้วย 1,000 เพื่อให้ได้ตัวทำละลาย 0.8636 kg
แบ่งโมลดั้งเดิมของสารเคมีในสารละลาย 1 ลิตร โดยมวลของสารละลายเป็นกิโลกรัม ผลที่ได้คือโมลาลิตีของสารละลายหรือสารเคมีโมลต่อตัวทำละลาย 1 กิโลกรัม ในตัวอย่างนี้ ความเข้มข้นของสารละลายคือ 2.50 โมล KCl หารด้วยตัวทำละลาย 0.8636 กก. ซึ่งเป็นโมลาลิตีที่ 2.89
